Bonjour tout le monde !
J'ai réalisé la semaine dernière un TP dans lequel je devais quantifier les ions ammonium d'un sel de Mohr obtenus par la méthode de Kjeldahl. L'ammoniac produit au cours de la distillation de Kjeldahl est piégé dans une solution d'acide sulfurique en excès (0,2 M) et est alors transformé en ions ammonium par la réaction : (H2SO4) (aq) + NH3 (g) → (NH4+) (aq) + HSO4- (aq) .
Le titrage réalisé est un titrage en retour de la quantité d'acide sulfurique n'ayant pas réagit par du NaOH 1 M ((2H+ ; SO42-) (aq) + 2 (Na+ ; OH-) → 2H2O (l) + SO42- + 2 Na+ ). L'hélianthine (virage pour un pH compris entre 3,8 et 4,2) est utilisé. J'aimerais justifier le choix de l'hélianthine en calculant le pH de la solution titrée à l'équivalence et vérifier qu'il soit bien compris dans la zone de virage, mais que je considère la présence de deux acides faibles (NH4+ & HSO4-), d'un acide faible et d'une espèce amphotère ou d'un acide faible et d'une base faible (NH4+ & SO42-), je ne retrouve jamais le bon pH.
Si vous pouvez me fournir des indices, j'en serai très reconnaissant !
-----