solubilité du chromate d'argent dans la méthode de Mohr

[Aster19]

Bonjour,

J'ai un problème avec l'ordre des réactions de précipitation de la méthode de Mohr. En effet expérimentalement, c'est le chlorure de chromate qui précipite en dernier comme indicateur de fin de réaction. Mais lorsque je calcule les solubilité du chlorure d'argent et du chlorure de chromate, je trouve que c'est le chlorure de chromate qui précipite en premier.
Voici les calcules que j'ai effectué:

pour le chlorure d'argent:
Ks= 1.77 * 10^-10
Ks= s*s
s=(ks)^0.5 =1.33 * 10^-5 mol/L

pour le chlorure de chromate:
ks= 1.12*10^-12
ks=2s²*s =4s^3
s=(ks/s)^1/3=6.54*10^-5 mol/L

Quelqu'un serait-il capable de m'expliquer mon erreur ?
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[Aster19]

Petit erratum, il s'agit de chromate d'argent et non pas de chlorure de chromate. ^^

[gts2]

Bonjour,

Ce n'est pas une étude de solubilité : il s'agit de savoir quand on verse des Ag+ dans une solution contenant Cl- et des chromates, lequel précipite en premier.
Il s'agit donc de calculer la concentration en Ag+ conduisant à la précipitation de AgCl ou du chromate.

[Aster19]

d'accord donc si j'ai bien compris, c'est lorsqu'on arrive en excès d'ions Ag+ que le chromate devrait précipité ?
Par contre je vois pas bien comment calculer les concentrations menant à la précipitation, pouvez vous m'éclairer la dessus ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

d'accord donc si j'ai bien compris, c'est lorsqu'on arrive en excès d'ions Ag+ que le chromate devrait précipité ?

C'est bien cela.

Par contre je vois pas bien comment calculer les concentrations menant à la précipitation, pouvez vous m'éclairer la dessus ?

Il suffit d'écrire la condition de précipitation avec Ks.