Résolution équation du second degré - produit de solubilité

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Bonjour à tous,

Je suis un peu honteux de vous demander quelque chose de si trivial mais étant en reconversion, certaines bases sont malheureusement assez éloignées pour moi.

Dans un un exercice où il me faut utiliser le produit de solubilité, je me retrouve à devoir résoudre une équation du second degré:

Ks = [Ag+][Cl-]
<=> s'² + 0,1 s' - Ks = 0 (d'après un tableau d'avancement)

Or, je n'arrive tout simplement pas à trouver la valeur de s' (que ce soit à la main ou à la calculatrice) car la présence de ce Ks me dérange.

Si une âme charitable est disposée à m'aider, ce serait la bienvenue.

Merci beaucoup,
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[gts2]

Bonjour,

Ks=1,77.10^-10
On résout l'équation : Delta=(0,1)²+4Ks ; s=(-0,1+sqrt(Ks))/2=1,77.10^-9 mol/L

Ceci pour répondre à votre question, mais la solubilité étant faible au départ et diminuant par effet d'ion commun, on peut supposer sans problème que s est petit par rapport à 0,1 et donc l'équation simplifiée est s.0,1=Ks soit s=Ks/0,1=1,77.10^-9

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Merci pour votre réponse rapide.

Je cherchais à résoudre l'équation sans connaître Ks mais ce dernier est présent dans les données de l'exercice (d'où l'importance de bien lire tout en détail et de ne pas présumer du fait que vous ne savez pas faire!).

Très bonne journée !