Allopurinol et dissolution

[juju34]

Bonjour,

J'ai une petite question svp à propos de la dissolution de l'allopurinol.
Je sais déjà que l'allopurinol se dissout très peu dans l’eau et l’alcool à 95°, qu'il est insoluble dans le chloroforme, l’éther et les solvants organiques courants. Cependant, il est soluble dans les solutions d’hydroxydes alcalins.

Si on dissout de l’allopurinol dans une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium, puis qu'on ajoute une solution de nitrate d’argent, pourquoi se forme-t-il un précipité blanc ? Et pourquoi ce précipité blanc ne se dissout pas après addition d’ammoniaque ?

C'est dans un énoncé d'une annale de chimie... Et j'avoue ne pas comprendre

Merci beaucoup pour votre aide !
Belle journée,
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[Baal149]

Bonjour,

D'après toi, c'est quoi ce précipité blanc ?
Sachant que tu as 4 espèces en présences.

[juju34]

Bonjour,

Est-ce que c'est l'allopurinol qui a réagit avec le nitrate d'argent ?...

[Baal149]

Non justement. Les ions argent sont connu pour précipiter très facilement avec les halogènes (donc ici les ions chlorures) ... Donc rien à voir avec l'allopurinol

[A voir en vidéo sur Futura]

[juju34]

Mais pourtant il n'y a pas d'ion chlorure dans ma solution ?

[Baal149]

Oula excuse moi j'ai été trop rapide dans la lecture :/
Pour le coup j'ai du mal à voir. Je suppose que l'allopurinol précipite avec les ions argent mais je vois pas pourquoi ça reste après ajout d'ammoniaque.

Mes excuses pour la perte de temps

[juju34]

Est-ce que l'explication vient du fait que le nitrate d'argent et l'hydroxyde de sodium réagissent ensemble, donc l'allopurinol qui était soluble dans l'hydroxyde de sodium, puisqu'il y a moins d'hydroxyde de sodium, se retrouve dans de l'eau dans laquelle il n'est pas soluble : et donc l'allopurinol précipite ?
Par contre pas encore d'explication pour l'ajout d'ammoniaque et le fait que ça reste à l'état de précipité

[juju34]

Je viens compléter mon précédent message :
Est-ce que l'explication vient du fait que le nitrate d'argent et l'hydroxyde de sodium réagissent ensemble, donc l'allopurinol qui était soluble dans l'hydroxyde de sodium, puisqu'il y a moins d'hydroxyde de sodium, se retrouve dans de l'eau dans laquelle il n'est pas soluble : et donc l'allopurinol précipite ?
De plus, on a formation d'Ag2O avec la réaction entre le nitrate d'argent et l'hydroxyde de sodium. Or, comme l'Ag2O est soluble dans l'ammoniaque, il n'apparait pas sous forme de précipité : donc le seul précipité qu'on obtient (blanc) correspond à l'allopurinol ?
La méthode permettrait donc d'identifier l'allopurinol ?
Est-ce que ça semble cohérent ?...

[ecolami]

Bonsoir, Sait-on si le précipité contient de l'argent?
Le nitrate d'argent peut avoir oxydé l'allopurinol et formé ensuite un complexe: les deux atomes d'azote l'un a côte de l'autre me paraissent pouvoir former un complexe métallique.
AgNO3 en milieux alcalin précipite un hydroxyde instable blanc qui noirci rapidement pour former de l'oxyde d'argent.

[juju34]

Non je ne sais pas ce que le précipité contient...

Donc comme le précipité est blanc, cela semblerait être le complexe entre nitrate d'argent et allopurinol, c'est bien ça ?
Et l'ammoniaque ne dissout pas ce complexe ?

Merci !