Bonsoir à tous ,j'ai pas compris la correction d'un exercice,voici l'énoncé:
Une solution, de volume 200 cm3, contient les ions Ca2+ et NO3-. On a 2.10-3 mol d'ions NO3-.
a) Trouvez le nombre d'ions Ca2+.
La correction:
a) L'équation d'électro-neutralité s'écrit :
[H3O+] + 2[Ca2+] = [OH-] + [NO3-]
Comme [H3O+] = [OH-] = 10-7 mol.l-1
[Ca2+] = [NO3-]/2
et donc :
n(Ca2+) = n(NO3-)/2
n(Ca2+) = 10-3 mol
J'ai pas compris pourquoi [H3O+] = [OH-] = 10-7 mol.l-1 ??
Merci d'avance pour votre aide!!
Bonjour,
[H3O+] = [OH-] = 10-7 mol.l-1 vient de l'autoprotolyse de l'eau : 2 H2O -> H3O+ + HO-, donc [H3O+] = [HO-] et comme la constante de cette réaction vaut [H3O+].[HO-]=10-14 ...
Ceci étant c'est une méthode lourde, la simple écriture de Ca(NO3)2 -> Ca2+ + 2 NO3- donne immédiatement [Ca2+] = [NO3-]/2
Compris!
donc [H3O+] = [OH-] car ils participent juste dans la réaction de l'autoprotolyse,mais si on a une réaction acido-basique les concentrations ne seront pas égaux n'est ce pas?,car dans un exercice on avait une solution d’acide nitreux HNO2 ,et dans la correction l'équation d'électro-neutralité était exprimée sous la forme:
[H3O+]=[OH-]+[NO2-]
C'est bien cela.
Pour votre exo sur l'acide nitreux, votre équation est correcte mais j'ai du mal à en voir l'utilité.
Mercii bcp!
Concernant l'exo sur l'acide nitreux,il s'agit d'un exo sur la Loi de dilution d’Ostwald, on nous demande d'exprimer sans approximations la concentration à l’équilibre de l’acide nitreux en fonction du coefficient de dissociation α(alpha) et des constantes Ka et Ke, on a utilisé l'équation d'électro-neutralité pour exprimer [NO2-] en fonction de alpha, Ka et Ke et la remplacer dans l'expression de Ka pour trouver en fin l'expression voulu de [HNO2]
.
Pour un calcul sans approximation, c'est une méthode pas pire qu'une autre.
Merci pour votre aide!
