Bonjour,
J'ai une question qui me bloque beaucoup concernant un exercice en particulier :
"50,00 mL d’une solution 0,1 M en ions chlorures et iodures est titrée par une solution 0,1 M
en nitrate d’argent (Ks AgI = 4,5.10-17 et Ks AgCl = 1,8.10-10):
a) calculez le pourcentage d’iodure n’ayant pas précipité lorsque le chlorure d’argent
commence à précipiter."
J'ai pu résoudre une partie :
La concentration d'Ag+ nécessaire pour provoquer le précipité d'AgI : Ks/concentration en I- (qui est 0,1M) = 4,5 x 10^(-3)M
Mais je bloque pour calculer la concentration d'Ag+ nécessaire pour provoquer le précipité d'AgCl, car j'avais procédé de la meme manière que pour AgI sauf que cette fois, il est dit qu'il faut diviser la concentration de Cl- par 2 car il y a une dilution de 2 (volume a doublé) et donc que c'est Ks/concentration en Cl- (qui est 0,05M).
Je ne comprends pas pourquoi on divise par 2 pour calculer pour les chlorures et ne pas tout simplement mettre 0,1M... Qu'est ce qui change par rapport aux iodures ?
Merci de votre réponse. Bonne soirée.
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