Est ce que MnO2 est stable?

[Geffen]

Bonjour a tous,

Pourriez vous m'expliquer pourquoi doit on realiser rapidement un dosage d'oygene dissous dans l'eau? J'ai lue beaucoup de discussion sur ce forum concernant le MnO2. Mais je n'arrive pas comprendre cela.

Oui nous devons effectuer le dosage rapidement afin de ne pas avoir un resulta fausse suite au degasage de l'oxygene present dans l'eau en fonction du temps et de la temperature.

Mais ce dosage est realise de facon general selon la methode de Winker. Ainsi la premiere equation est la suivante :

Mn2+ + 4OH- + O2 -> 2MnO2 (precipitaion) + 2 H2O.
Ainsi nous pouvons observer selon l'equation de reaction et par la pratique que nous obtenons une coagulation.

Peut on considere que ce precipite de MnO2 est stable pour ainsi reporter le reste des manipulations a plus tard?
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[Resartus]

Bonjour,
Ou avez-vous trouvé cette équation? Ce n'est pas du tout cela qui se passe dans la méthode de Winkler :
On produit du Mn(OH)2 en excès, dont une partie va se transformer ensuite lentement en Mn(OH)3 avec l'oxygène dissous.
Et les étapes suivantes ont pour but de retransformer ces deux hydroxydes présents en ions Mn+3 et %Mn+2, puis avec l'iode de ne doser que ce Mn3+ (qui vient de l'oxydation par l'oyxgène), sans toucher au Mn2+ qui vient du Mn(OH)2 non oxydé
On n'arrive jamais à MnO2

[Geffen]

Je vous remercie.

J'etais partie sur les trois equations suivantes:

2 Mn2+ + O2 + 4OH- -> MnO2 + 2H2O

MnO2 + 2I- + 4H+ -> Mn2+ + I2 + 2H2O

2S2O32- + I2 -> 2I- + S4O62-

[gts2]

J'ai plutôt :
2HO^- + Mn²⁺ -> Mn(OH)₂
2 H₂O + 4Mn(OH)₂ + O₂ -> 4Mn(OH)₃

En milieu acide Mn(OH)₃ + 3H⁺ -> Mn³⁺ + 3 H₂O
Mn³⁺ + I^- -> 1/2 I₂ + Mn²⁺
2 S₂O₃^2- + I₂ -> S₄O₆^2- + 2 I^-

[A voir en vidéo sur Futura]

[Geffen]

merci pour votre reponse