Bonjour, j'ai des difficultés pour résoudre cet exercice :
Voici le raisonnement que j'ai mis en place. Premièrement à l'aide de Ks qui vaut 2.45*10^-5 j'ai calculé la solubilité grâce au tableau d'avancement et j'ai obtenu s = 0.0183. Ensuite afin de trouver le ph je me suis dit F + H2O --> HF + OH, connaissant la concentration de F qui vaut 0.0183 mol/L et le Kb qui vaut 1.58*10^-11 j'ai essayé de trouver la concentration en OH en usant de la formule (x^2)/(0.0183-x) et j'ai trouvé 5.38*10^-7, mais lorsque je fais le 14+log(5.38*10^-7) je n'obtiens pas le même résultat.
Merci d'avance pour le temps que vous allez me consacrer
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