pH Acide base

[99suave]

Bonjour, j'ai des difficultés à résoudre un l'exercice C et votre aide serait grandement apprécié. Voici l'énoncé



Je n'arrive pas à déterminer la valeur du Pka, je sais que celle si vaut -log(Ka), et que je dois donc trouver la valeur du Ka. On me donne le ph initial mais je n'arrive pas à déterminer par quel moyen je peux obtenir le ph à l'équivalence à l'aide du ph initial. Je sais que la concentration en acide vaut 0.012 mol/L à l'équivalence. Merci d'avance pour le temps que vous allez me consacrer.
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[gts2]

Je ne comprends pas trop votre problème :
- on ne vous demande nulle part le pH à l'équivalence
- je suppose que vous savez calculer le pH d'un acide faible de Ka et concentration connue, ici c'est la même chose sauf que l'inconnue est Ka et que pH est connu
- on vous donne le pH initial donc avec la concentration initiale et pas celle à l'équivalence.

[99suave]

Merci pour votre réponse, dans ce cas puis-je utiliser cette formule 2.37 = -log((Ka*0.02)^1/2) ? 0.02 est la concentration d'acide gentianique pour trouver le Ka