Exercice chimie des solutions : dissolutions solides ioniques

[ALICE18]

Bonjour,

Excusez-moi de vous déranger, je suis bloquée dans la réalisation de cet exercice :
«*Si l’on prépare une dissolution de 198 g de sulfate d'aluminium, 208 g de sulfate de potassium et 318 g de sulfate double d'aluminium et de potassium dans suffisamment d'eau pour obtenir 12,6 litres de solution. En supposant que la dissociation de ces sels est complète et qu'il n'y a pas d'autres réactions, quelles seront les concentrations finales de K+, Al3+ et SO42- ?*»

Je dispose des valeurs à obtenir : [K+] =0.287 mol · L-1 ; [Al3+] = 0.1897 mol · L-1, [SO42-] = 0,428 mol · L-1

Mais après plusieurs tentatives, en me servant de la masse molaire des composés, je ne parviens pas à retrouver ces résultats. Pourriez-vous m’expliquer comment faire s’il vous plaît ?
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[Opabinia]

Bonjour,

Pour une mole du premier composé Al₂(SO₄)₃ dissout, on retrouve en solution 2 moles de cations (Al³⁺) et 3 d'anions (SO₄^2-);
pour une mole du second K₂SO₄, on retrouve en solution 2 moles de cations (K⁺) et 1 mole d'anions (SO₄^2-);
pour une mole du troisième KAl(SO₄)₂, on retrouve en solution 1 mole de chacune des espèces (K⁺, Al3⁺), et 2 de (SO₄^2-).

Si donc l'on introduit dans la solution n₁ = m₁/M₁ moles du premier composé, n₂ = m₂/M₂ mole du second et n₃ = m₃/M₃ moles du troisième, on retrouve dans le milieu les 3 espèces ioniques, dont les quantités respectives sont en relation directe avec les précédentes, ainsi qu'avec les formules de composition correspondantes - soit:
n_K⁺ = 2.n₂ + n₃
n_Al³⁺ = 2.n₁ + n₃
n_SO4^2- = ... (etc)
Les concentrations s'en déduisent facilement, à l'aide des masses molaires.

[ALICE18]

J'ai compris merci beaucoup !

Bonne après-midi.