Bonjour,
Excusez-moi de vous déranger, je suis bloquée dans la réalisation de cet exercice :
«*Si l’on prépare une dissolution de 198 g de sulfate d'aluminium, 208 g de sulfate de potassium et 318 g de sulfate double d'aluminium et de potassium dans suffisamment d'eau pour obtenir 12,6 litres de solution. En supposant que la dissociation de ces sels est complète et qu'il n'y a pas d'autres réactions, quelles seront les concentrations finales de K+, Al3+ et SO42- ?*»
Je dispose des valeurs à obtenir : [K+] =0.287 mol · L-1 ; [Al3+] = 0.1897 mol · L-1, [SO42-] = 0,428 mol · L-1
Mais après plusieurs tentatives, en me servant de la masse molaire des composés, je ne parviens pas à retrouver ces résultats. Pourriez-vous m’expliquer comment faire s’il vous plaît ?
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