Exercice chimie des solutions - Problème d'équilibre chimique

[ALICE18]

Bonjour!

Cet exercice me pose problème : A 100 ºC, un litre de mélange SO2(g) + NO2(g) ↔ SO3(g) + NO(g) à l'équilibre contient 6moles de SO3, 4 moles de NO, 8 moles de SO2 et 1 mole de NO2. Combien de moles de NO devrait-on ajouter au récipient, en maintenant le volume et la température constants, pour que la concentration de NO2 devienne 3 M ?

Je sui sensé trouver : 20,5 mol de NO

J'ai essayer de résoudre cette équation : ((x+4).(6+x))/(3.(8+x))=K , avec K=(6x4)/8 =3 , en supposant que la valeur ne change pas puisqu'on est à l'équilibre, sauf qu'elle me donne 4,86 mol à rajouter au 4 mol de NO, ce qui n'est pas correct.

Est-ce que vous pourriez m'expliquer comment faire s'il vous plaît?

Merci pour le temps que vous m'accordez.
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[gts2]

Bonjour,

Il faut partir de l'état initial, ajouter x moles de NO (le texte dit seulement NO pas SO2 ni SO3), faire réagir avec un avancement y, déterminer y grâce à la connaissance de NO2 et reporter le tout dans la constante d'équilibre.

Remarque, avec votre calcul, je ne vois pas où vous avez fait intervenir la réaction.

[moco]

On trouve bien 20.5 mol NO. Il faut pour cela poser qu'on rajoute x mole de NO, pour obtenir un total de 4+x mol NO hors équilibre. De ce nouveau mélange, un nouvel équilibre va se créer si y mol NO disparaisse, et aussi que y mole SO3 disparaissent, pour créer y mole de NO2 et de SO2. Les nouveau nombres de mole selon 4+x-y pour NO, 6-y pour SO3, 1+y pour NO2. et 8+y pourSO2. Mais on sait que 1+y = 3, donc y =2, et les nouveaux nombre de moles àl'éqiulibre seront 10 pour SO2, 3 pour NO2, 4 pour SO3 et 2+x pour NO. Si on pose que K = 3, après un peu d'algèbre, on trouve x qui vaut 20.5 mol.

[ALICE18]

D'accord merci pour votre aide!

[A voir en vidéo sur Futura]

[ALICE18]

J'ai compris et je suis parvenue à retrouver le résultat merci beaucoup !