Constante d'équilibre

[Xantphos]

Le chlorure de brome, de formule chimique BrCl, est un gaz très réactif dont la température de décomposition est de 5 °C. Dans un réacteur de 2,0 L à 25 °C, on place 11,55 g de chlorure de brome gazeux. À cette température, ce produit se décompose en dichlore gazeux et en dibrome gazeux.
Sachant que le pourcentage de décomposition du chlorure de brome est de 80 % à cette température, quelle est la valeur de la constante d'équilibre Kc de cette réaction ?

2 BrCl --> Br2 + Cl2

ni. 0,1 mol 0 0
Avancement. 0,1 - 2x x x
neq. 0,02 0,04 0,04

Conc eq 0,1 0,02 0,02

Kc = (0,02)(0,02)/0,01 = 0,04 alors que la réponse est 4.
Je ne trouve pas mon erreur. Pourriez-vous m'aider svp?
Merci
-----

[gts2]

Bonjour,

0,02/2=0,01 et non 0,1

Ce calcul de concentration est par ailleurs inutile (on peut partir des quantités de matière : 0,04x0,04/(0,02)^2)

[moco]

Si tu introduis 0.1 mole de BrCl dans un récipient, et que 80% se détruit, la nombre de moles résuduel de BrCl est de 0.02 mol. Et il se forme 0.04 mol de Br2, et 0.04 mol Cl2. La constante d'équilibre vaut :
K = n(Br2}·n(Cl2)/n(BrCl}^2 = 0.04·0.04/ 0.02^2 = 0.0016/0.0004 = 4