Électrolyse d'un litre d'eau

[ancien1957]

Bonjour,
J'aimerais bien connaître les volumes (en litres) de dihydrogène et dioxygène (dans les conditions normales de pression et de température) qui se dégageraient dans une électrolyse de 1 litre d'eau. Merci.
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[ancien1957]

Je ne sais pas si la réponse est juste mais bon, je vous la communique :
1 litre d'eau pèse environ 1kg (m = 1000 g)
La masse atomique de l'eau est environ : M = 18 g
Le nombre de moles que contient 1 litre d'eau est :
n = m / M soit n = 1000 / 18 soit n = 55,55 moles.
D'après l'équation chimique suivante :
2 H2O ----------> 2 H2 + O2
On comprend aisément que le nombre de moles de l'eau est le même que celui du dihydrogène formé par électrolyse, soit le nombre de moles de dihydrogène formé par un litre d'eau est égal à 55,55 moles alors que le nombre de moles de dioxygène formé est de 27,77 moles.
On sait aussi que 1 mole de n'importe quel gaz occupé un volume de 22,4 litres (dans les conditions normales de pression et de température).
Le volume de H2 formé sera donc de :
55,55 × 22,4 = 1244 litres
Le volume de O2 formé sera donc de :
27,77 × 22,4 = 622 litres.