Eau de Javel et réactions chimiques

[Yvan_Delaserge]

Bonjour,
Ma femme trouvait qu'un de mes pantalons en coton se décolorait par endroits. Elle était prête à le jeter, mais je lui ai dit:
- Fichu pour fichu, pourquoi ne pas essayer de le décolorer avec de l'eau de Javel? La teinte du pantalon deviendrait peut-être ainsi plus uniforme?

Aussitôt dit, aussitôt fait. Elle a mis mon pantalon à tremper dans de l'eau de Javel pendant plusieurs jours, mais la couleur du tissu n'a pas changé.

Nous avons conclu à un échec de la tentative. Nous avons donc sorti le pantalon du bain d'eau de Javel et l'avons laissé sécher à l'air.

Nous avons alors constaté que sa couleur est progressivement devenue de plus en plus claire. Lorsque le pantalon a fini de sécher, sa couleur était devenue uniformément blanche.

Mais un problème est apparu: A certains endroits, le pantalon reposait sur un évier en acier inoxydable. Aux points de contact entre le tissu imbibé d'eau de Javel et l'acier INOXYDABLE, de la rouille(!) est apparue.

Le tissu du pantalon, par ailleurs impeccablement blanc, était donc constellé de taches de rouille.

Et à certains endroits, surtout si la tache de rouille était foncée, le tissu était troué à cet endroit.

Je ne m'avoue pas facilement vaincu, j'ai donc cherché sur le Web de quelle façon on pouvait se débarrasser des taches de rouille.

J'ai trouvé deux façons de faire:
a) appliquer du vinaigre blanc sur les taches de rouille. Cela me paraissait logique. L'acide acétique devrait réduire l'oxyde de fer et le trans former en microparticules de fer noirâtres, dont on pourrait espérer se débarrasser par un lavage classique.
Eh bien non. Aucun effet du vinaigre blanc sur les taches.

b) Une autre façon de faire consistait à appliquer du dentifrice fluoré sur les taches. Et ça, ça a l'air de fonctionner.


J'en viens finalement aux questions que je me pose:

1) L'effet décolorant de l'eau de Javel est dû à un dégagement de chlore natif, qui oxyde certains colorants et leur fait perdre leur couleur. Vrai ou faux?

2) Ce dégagement de chlore natif n'a visiblement pas lieu en milieu aqueux, mais seulement en présence d'air. Pourquoi?

3) Comment l'eau de Javel peut-elle arriver à faire rouiller de l'acier inoxydable?

4) Quelle réaction chimique a pu faire que la cellulose du tissu ait été détruite (apparition de petits trous) à certains endroits?

5) Pourquoi l'acide acétique n'a-t-il pas permis d'obtenir une réduction des taches d'oxyde de fer?

6) Pourquoi un sel de fluor y arrive-t-il?

Merci d'avance de vos explications.
-----

[jiherve]

bonsoir
je peux répondre au 3 et narrer une expérience pour le 4:
3 : acier inoxydable de piètre qualité.
4 : j'ai voulu décolorer des voiles en coton (modélisme) que j'avais trop teinté , javel industrielle => coton bouffé!
pour la rouille acide oxalique.
JR

[ecolami]

Bonsoir,
Questions > Réponses
1) L'effet décolorant de l'eau de Javel est dû à un dégagement de chlore natif, qui oxyde certains colorants et leur fait perdre leur couleur. Vrai ou faux?
VRAI

2) Ce dégagement de chlore natif n'a visiblement pas lieu en milieu aqueux, mais seulement en présence d'air. Pourquoi? En solution il y a toujours un pH alcalin qui ralenti l'action. En présence d'air l'eau de javel se concentre et le gaz carbonique neutralise l’alcalinité rendant l'action plus forte.

3) Comment l'eau de Javel peut-elle arriver à faire rouiller de l'acier inoxydable? L'eau de javel contient des chlorures et de l'hypochlorite de sodium. Ce dernier attaque le Nickel pour former un oxyde instable de Ni III qui se décompose en oxyde de Ni II qui est réoxydé par l'hypochlorite. Bref la couche protectrice de l'inox est fragilisée. Tous les inox ne sont pas attaqués. Comme la solution est chargée de chlorures et est, en plus, oxydante il est logique que le fer soit aussi attaqué

4) Quelle réaction chimique a pu faire que la cellulose du tissu ait été détruite (apparition de petits trous) à certains endroits? Vous précisez que ces attaques de la cellulose étaient avec des marques de rouille. Le Fer III forme un complexe avec la cellulose et ce faisant en altère la chaine polymère

5) Pourquoi l'acide acétique n'a-t-il pas permis d'obtenir une réduction des taches d'oxyde de fer?

6) Pourquoi un sel de fluor y arrive-t-il?
6 et 7 >>Les taches de rouille disparaissent aussi bien avec de l'acide oxalique qu'avec des fluorures. J'ignorai que les fluorure de dentifrice puissent agir parce que, historiquement, c'est fait avec la "Rubigine Tirel" constitué de fluorure d'ammonium et d'acide Fluorhydrique. Dans les deux cas le fer n'a pas disparu il s'est formé un complexe presque incolore et il faut bien rincer

[Yvan_Delaserge]

Génial! Merci pour les explications.
Du même coup, cela répond à une autre interrogation, que je n'avais pas formulée dans mon premier message pour ne pas surcharger.
Le pantalon avait été laissé à sécher posé en partie sur la robinetterie et en partie sur l'évier. Je me demandais pourquoi il ne s'était pas formé de taches de rouille aux points de contact avec la robinetterie.

La réponse est que le métal de la robinetterie est de l'inox de meilleure qualité, mais à la réflexion, c'est plutôt parce que la robinetterie n'est pas en inox, mais en laiton chromé!

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

5) Pourquoi l'acide acétique n'a-t-il pas permis d'obtenir une réduction des taches d'oxyde de fer?

L'acide acétique n'est pas un réducteur, donc aucune chance qu'il réduise les oxydes de Fer. Cela n'empêche pas qu'il puisse aider pour enlever les tâches de rouilles dans certains cas : les oxydes ou hydroxydes de Fer gagnent en solubilité quand le pH baisse.

m@ch3