Bonjour,
J'aimerai comprendre la formule suivante pour le calcul du titre de l'HCl 0.1M.
titre HCl = m Na2 CO3 en mg x Titre Na2 CO3 x 0.1
Véq HCl x 100 x 5.3
En sachant que l'HCL 0.1M est titré avec 0.1 g de sodium carbonate.
et 1 mL d'HCl 0.1M équivaut à 5.3 mg de sodium carbonate.
Et de façon générale, comment trouver cette formule rapidement.
Merci de l'aide.
Bonjour,
"En sachant que l'HCL 0.1M est titré avec 0.1 g de sodium carbonate. 1 mL d'HCl 0.1M équivaut à 5.3 mg de sodium carbonate."
Règle de trois : 1 mL -> 5.3 et v mL ->0,1g=100 mg donc v=1*100/5,3=19 mL (donc ce n'est pas le titre que vous cherchez mais le volume).
La formule est incompréhensible.
Si on reprend à zéro : la masse molaire de Na2CO3 est de M=106 g.
La réaction est 2 HCl + Na2CO3 -> 2 Na+ + 2 Cl- + H2CO3 (c'est plutôt chimiquement mal écrit mais bon...)
La concentration en HCl vaut c=0,1 mol/L
Donc n(HCl)=2 n(Na2CO3)=2*m/M=v(HCl)*c(HCl) ce qui donne bien en effet 1 mL de 0,1M pour 5,3 mg.
On a déjà éclairci le point de départ.
La formule générale c'est celle des dosages (avec une petite précaution ici : HCl monoacide alors que CO32- dibase)
Bonjour,
Merci pour les détails.
J'aimerai comprendre comment on arrive à la formule du titre avec les étapes du calcul.
Comment on arrive à titre = m NaCO3 x titre Na2CO3......
Bonne journée
Le problème est que la formule est incompréhensible : essayez en TEX : mettre une balise [TEX] votre expression puis fermer avec [TEX] mais avec un / avant le T.
J'écris la formule classique du dosage adapté à votre cas :
[TEX]titre(HCl)=\frac{m(Na_2CO_3)}{ V(HCl)\cdot M(Na_2CO_3)}[TEX] avec un / avant le T donne
Faites un copier coller et modifier pour expliciter votre formule.
Vu que vous avez une référence 0,1M 1 mL 5,3 mg ; le plus simple est la règle de trois :
5,3 mg correspond à V(HCl)*titre(HCl)=0,1*1=0,1 mmol
m correspond à V(HCl)*titre(HCl)
La régle de trois donne
Pour l'explication générale, c'est la formule classique d'un dosage ;pour l'explication de votre formule, il faudrait déjà qu'on puisse la lire.
Si c'est :
Cette formule n'a pas grand sens : soit on raisonne en quantité dans ce cas c'est m qui intervient, soit en concentration dans ce cas c'est le titre qui intervient et votre formule fait intervenir les deux !
Autres solutions :
- un lien vers un site donnant la dite formule
- une copie (ou une image) de la page donnant la dite formule
Oui, c'est la dernière formule qu'on utilise. On corrige la masse du Na2 CO3 par le titre, car il est pas de 100%. Et comme dans la pharmacopée, il précise que 1 mL d'HCL versé équivaut à 5.3mg de Na2CO3. On doit utiliser cette valeur dans le calcul.
avec ces 2 paramètres à inclure, alors quelle doit être la formule?
La règle de trois donne :avec m=masse de Na2CO3
Si le solide pesé n'est pas du carbonate de sodium pur, m(Na2CO3)=m(pesée) x titre et donc avec cette correction la règle de trois s'écrit :
Merci tout est maintenant clair.
