Vous lisez les réponses jusqu'à la fin ?
Il suffit de regarder 2 lignes en dessous pour avoir l'explication.
A, B, C et D sont tout simplement des coefficients numériques qui dépendent du composé et qui sont donc différents d'un composé à l'autre.
Après des recherches sur Internet, j'ai trouvé que ces coefficients pour H2 ne se trouvent pas à une température de 3100K, comment puis-je avoir une table pour ces coefficients? Comment puis-je les avoir à des températures élevées? A Quelle température vous avez mis ces coefficients dans vos calculs?Envoyé par RF13011
S'il y a une détenté de H2 et H2O après combustion à 3100K, est-ce qu'on peut adopter Y : 1.26, étant donné qu'il y a détente immédiate.
Vous serait-il possible de préciser avec détails quel est l'énoncé de votre problème ?
Que voulez-vous calculer ?
Jusqu'à présent il était question de gaz considérés comme parfaits, soit à la pression atmosphérique.
Or maintenant vous parlez d'une détente de 100 bar à 10 bar !
C'est quel mélange qui est à 100 bar ? l'initial (1 O2 + 6 H2) ? Le final (1 H2O + 4 H2) ?
Ce n'est plus du tout la même chose. Sous 100 bar on ne peut plus considérer que les gaz sont parfaits
et les calculs sont plus complexes si on ne dispose pas de logiciels spécialisés.
Il faut apporter des corrections aux grandeurs thermodynamiques idéales pour tenir compte de la non-idéalité.
Ces corrections se détermine à partir de graphiques faisant intervenir les valeurs réduites de la température et
de la pression. Ceci est fait automatiquement dans les logiciels spécialisés qui ne sont pas disponibles gratuitement.
En attendant, pour répondre à votre première question :
- non vous ne trouverez pas dans le domaine public les coefficients de polynômes pour calculer les valeurs
des Cp au-delà de 2000 K. Par contre on peut trouver des tables de valeurs pour des températures plus élevées.
Ces tables se trouvent dans des ouvrages spécialisés que l'on ne trouve que dans des bibliothèques universitaires.
Dans le fichier joint j'ai assemblé les tables de l'un de ces ouvrages pour H2, O2 et H2O (sous forme gazeuse et à l'état parfait.
Dans les tables il y a aussi des valeurs de l'enthalpie (plutôt de la différence d'enthalpie par rapport à une valeur de référence)
ce qui permet de faire directement des calculs de variation d'enthalpie entre 2 états distincts (toujours pour des gaz idéaux !).
