eau surfondue!!!!!!!!!!!!

[invite444f39fc]

Bonjour, voila j'ai un vrai problème avec cet exo:

on solidifie de manière isotherme a -10°C, une mole d'eau surfondue à -10°C dans un thermostat.

on nous donne la chaleur molair Cp° de l'eau liquide et celle de l'eau solide a pression constante et a 273K.
On donne aussi l'enthalpie de fusion de la glace.

il faut calculer les variations d'enthalpie et d'entropie.

Et enfin calculer calculer la variation globale d'entropie relative au systeme eau+thermostat.

Merci beaucoup d'avance pour vos propositions.
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bonjour,
les variations des fonctions d'état ne dépendant que de l'état initial et de l'état final il est courant en thermodynamique d'utiliser un "autre chemin" pour arriver au même état.
Donc comment faire pour passer de l'eau liquide à -10°c à l'eau solide à -10°C par des chemins plus classiques?

[invite444f39fc]

oui je suis d'accord, mais j'ai deja cherché de nombreux chemin et aucun ne m'offre la solution.

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quel chemin par exemple?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite444f39fc]

Eh bien dans un premier temps je me suis penché sur un cycle similaire a bohrn Aber,puis sur un cycle ki parterai de l'eau liquide passerai par l'enthalpie de fusion et je reviens par la lenthalpie molaire de l'eau glace.Ce ci me parrait trop simple et inaproprié.

Y'a t'il une technique particulière pour ce genre d'exercice?

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je ne dirais pas çà comme çà mais cela semble être la bonne méthode!
1)ramener le liquide à 0°C
2)solidification à 0°C
3)ramener la glace à -10°C
les variations d'enthalpie et d'entropie se calculent aisèment

[invite444f39fc]

Merci beaucoup pour cette information je pars sur cette piste on verra bien.