Comment évider l'oxydoréduction
Voila mon problème est que dans une solution d'eau distillée j'ai différents métaux : cuivre et aluminium.
J'aimerais savoir comment on peut éviter la dégradation de ces métaux qui je pense vont réagir (comme dans une pile en fait nan?).
Tout ceci sachant que je ne dois par etre dans des conditions extrèmes.
Une variation du pH serait elle assez efficace?
Merci
ca depend, tes metaux, comme tu dis, ils sont sous forme d'ions ou solides (poudre, barreau...)
sinon, tu peux chercher sur le net des diagrammes potentiel-pH pour les metaux qui t'interressent. J'en ai pas sous la main a te passer, desole...
ben en fait ce sont des métaux, ca serait pour faire du watercooling (technique de refroidissement pour pc).
oki merci pour l'info E=f(pH) je ne savais pas que cela existait
Je sais pas trop comment marche ton systeme mais fait attention aux court circuits...meme dans l'eau distillée de faible conductivité.
à mon avis la meilleure solution est de faire ton truc en utilisant comme seul métal DU PLATINE.
ça réagira pas ^même aprés 5siècles.
lol
Salut Calcinator,
en fait tu n'as pas à t'inquiéter pour les réactions d'oxydoréductions pour le watercooling parce que tes waterblocks ainsi que l'échangeur externe sont couverts d'un vernis qui empêche tout échange chimique eau-cuivre. Par contre évite de rayer les waterblocks sinon tu verras probablement apparaître de l'oxyde (de cuivre ou d'aluminium). Un conseil pour le watercooling : verse une solution anti-algue dans ton reservoir sinon tu verras de la mousse se développer au bout de quelque jours de circulation...
en fait ce système utilise des interfaces entre l'eau et le composant à refroidir et cette interface est en cuivre ou aluminium.le platine est peut etre irréductible ou inoxidable mais comparé a du Cu ou Al, le prix n'est pas le meme.
Le coup du vernis ca me semble étrange car il est paru dans plusieurs topics que l'échangeur était attaqué
