1. Calculer le pH de solutions suivantes :
* HCl à 0,001 mol/L
* à 0,1 mol/L
* à 10-8 mol/L
2. Quelle est le concentration en ions H3O+ des solution de HCl suivantes :
* pH = 0
* pH = 14
* pH = 7
* pH = 5
* pH = 11
3. Calculer le nombre de moles de H3O+ dans une solution de 750 mL de pH = 2.
1 ) pour le 1 on utilise la formule : pH=-log [H3O+]
donc -log [ 0.001]=3
-log[0.1]=1
-log[10^-8]=8
2) pour le 2 c'est l'autre formule : [H3O+]= 10^(-pH)
donc [H3O+]=1
[H3O+]=1*10^-14 mol/L
[H3O+]=1*10^-17 mol/L
[H3O+]= 1*10^-5 mol/L
[H3O+]= 1*10^-11 mol/L
3) pour le 3 tu calcules d'abord la concentration en ions H3O+ dans la solution avec la formule 2, ça donne : [H3O+]= 10^-2 =1*10^-2 mol/L
puis comme c'est une solution, tu trouves la quantité de matière avec : c = n/V
donc n=c*V= 1*10^-2 * 0.750 = 7.5*10^-3 mol.
Tout juste à un détail près... Tu es tombé dans le piège classique.
Pour le 1., le dernier cas, tu as une certaine concentration en H3O+ et tu trouves pH = 8, soit un pH basique... Il y a donc une erreur.
Pour pas que tu partes sur une fausse piste, on est bien à 25 °C, donc le pH neutre est de 7.
euh... :$.... j'ai beau regarder je ne vois pas tellement ce qui cloche...
j'ai utilisé la formule classique, et oui en même temps je trouvais que ça faisait un peu bizarre comme valeur 8, vu les résultas précédents ^^ ....
mais là je ne vois pas l'erreur, parce que les chiffres que j'ai mis me semblent être les bons....
Et bien en fait, ton acide est tellement dilué, que tu ne peux plus négliger l'autprotolyse de l'eau. Tu dois calculer d'abord la concentration en H3O+ :
10-8 + 10-7
Et seulement après, tu peux en déduire un pH acide.
Voilà ! Si tu veux d'autre sexercices, n'hésite surtout pas !
Bonjour,
j'ai un pb de sécurité et je dois connaitre le pH d'une solution.
pH produit pur 13
on en prend 10cL on dilue dans 10L d'eau
Quel est le pH?
Merci de votre aide
Guillaume
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Pas de coordonnées personnelles
Salut.
Tu devrais poster ta question dans le forum de chimie, en étant plus clair et en montrant que tu as cherché.
Cordialement.
Pour la modération.
