[Chimie] [CAPES] 1995, LES HYDROCARBURES

[LiNbO3]

bon, ça aura mis beaucoup plus de temps que prévu mais me revoilà!
Alors, pour l'enthalpie de formation du but-1-ène à partir du butane :
C₄H₁₀ donne C₄H₆ + 2H₂
D'après la loi de Hess :
L'enthalpie de formation du butane vaut 3(C-C)+10(C-H)
celle du but-1-ène vaut : 1(C-C) +6(C-H)+2(C=C)
celle de H₂ : 2*2 (H-H)
L'enthalpie de la réaction est égale à : (enthalpie de formation du but-1-ène +enthalpie de formation de H₂)-enthalpie de formation du butane

Numériquement : (4175+1740)-5385 = 530kJ/mol
encore désolée pour ce long silence radio et à bientôt!
Ln
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[invite19431173]

celle de H₂ : 2*2 (H-H)

Faux ! Il faut compter 2*(H-H) !

Numériquement : (4175+1740)-5385 = 530kJ/mol

Je pense que tu comprends pourquoi 1740 est faux. Par contre, tes autres chiffres, je ne sais pas d'où ils sortent...

[LiNbO3]

Ah oui zut 2(H-H)

L'enthalpie de formation du butane vaut 3(C-C)+10(C-H) = 3*345+10*414=1035+4140=5175 kJ/mol
celle du but-1-ène vaut : 1(C-C) +6(C-H)+2(C=C) = 345+6*414+2*610=345+2484+1220= 4049 kJ/mol
celle du dihydrogène vaut : (H-H)=435 kJ/mol

Donc au total : 4049+2*435-5175= -256 kJ/mol

C'est mieux comme ça ?

[LiNbO3]

ça paraît plus logique car le butane est plus stable que le but-1-3-diène...

[invite19431173]

Salut !

Je suis d'accord !

As-tu la suite pour continuer ?

[LiNbO3]

"On trouve dans la littérature une valeur de 238,70 kJ/mol pour cette même opération. Proposer une explication justifiant l'écart avec la valeur calculée précédemment."

Euh... Y a pas un moins qui manque dans la question là?

Si c'est le cas il ya sûrement une histoire de liaisons H ou quelque chose du genre...

Après je n'ai plus d'énoncé...J'attends la suite

Merci et à très bientôt. Hélène.

[invite19431173]

Oui oui, j'ai un peu la flemme de chercher, le signe pour moi c'est une erreur de leur part. Dans la correction ils disent +256 kJ/mol donc bof...

Je vais te chercher la suite !

[invite19431173]

III. Enthalpie libre d'un système physico-chimique; enthalpie libre de réaction.

1. Soit un système physico-chimique dont l'enthalpie libre G est fonction des variables: température, T, pression, P, et avancement ; G = G(T, P, ).
Donner l'expression de dG en fonction de dT, dP et .

2. Rappeler la définition de l'enthalpie libre de réaction , ou celle de l'affinité chimique, A, pour une réaction chimique. Exprimer l'une ou l'autre de ces grandeurs en fonction des potentiels chimiques des constituants du système. Préciser l'unite de .

3. Quelle est la condition d'évolution spontanée d'un système physico-chimique, en équilibre thermique et mécanique avec l'extérieur ?

4. Quelle est la condition d'équilibre chimique du système? Etablir l'expression de la constante d'équilibre d'une réaction en fonction des potentiels chimiques standard et des activités de ses constituants.
On illustrera ce résultat en traitant deux exemples :
- l'autoprotolyse de l'eau
- la dissociassion d'un acide faible AH en solution aqueuse.
Pour chacun d'eux, on précisera minutieusement les conventions et les hypothèses adoptées.

[LiNbO3]

Me revoilà
1) dG = VdP-SdT +ΔrGdξ
2)-A=ΔrG=Σμ_iν_i
unité : sans unité ?
3) Condition d'évolution spontanée d'un système : ΔrG<0.
La question 4 je vois ce qu'il faut faire mais il faut que je fasse les exemples (je sens que ça va être sympa à taper tout ça...).
Bonne soirée.
Hélène.

[invite19431173]

1) dG = VdP-SdT +ΔrGdξ

Pas mal du tout !

2)-A=ΔrG=Σμ_iν_i
unité : sans unité ?

Et ben logiquement, ce sont les même unités qu'une enthalpie libre...

3) Condition d'évolution spontanée d'un système : ΔrG<0.

Presque ! ΔrGdξ < 0

La question 4 je vois ce qu'il faut faire mais il faut que je fasse les exemples (je sens que ça va être sympa à taper tout ça...).

Bon courage !