Exercice 1 :
1- Définir le nombre d'avogadro. Que représente ce nombre ?
2- Masse molaire : que veut dire : la masse molaire du carbone est de 12 g/mol ?
3- Combien y'a-il d'atome de carbone dans 0.6 moles de graphite (formule : C)
4- Combien y'a-t-il d'atomes d'oxygène dans 0.6 mole de dioxygène ?
5- Quell est la masse molaire de C12H22O11 ?
On va commencer par ça !
dsl pour le retard je suis sorti
1-Na=6,02.10(exp)23 entité/mol
permet de déterminé la quantité de matière n d'1 échantillon contenant N entité chimique
n=N/Na
2-le nombre de nucléon du carbone = 12
3 et 4 je sais pas on a pas vu
5-masse molaire=254g/mol
C'est une très bonne définition.1-Na=6,02.10(exp)23 entité/mol
permet de déterminé la quantité de matière n d'1 échantillon contenant N entité chimique
n=N/Na
Ca ne répond pas à la question : qu'estce que cela veut dire ? 12 g/mol ?2-le nombre de nucléon du carbone = 12
Si ! La preuve, tu me donnes la formule qu'il faut utiliser à la réponse à la question 1-3 et 4 je sais pas on a pas vu
Je trouve plus que ça. Rappel :5-masse molaire=254g/mol
C = 12 g/mol
H = 1g/mol
O = 16 g/mol
BonsoOOoOOoirEnvoyé par benjy_star
Exercice 1 :
1- Définir le nombre d'avogadro. Que représente ce nombre ?
2- Masse molaire : que veut dire : la masse molaire du carbone est de 12 g/mol ?
3- Combien y'a-il d'atome de carbone dans 0.6 moles de graphite (formule : C)
4- Combien y'a-t-il d'atomes d'oxygène dans 0.6 mole de dioxygène ?
5- Quell est la masse molaire de C12H22O11 ?
On va commencer par ça !
Je peux essayer ?
Hésitez pas à critiquer tout c'que vous jugez critiquable : le prof m'a limite traitée d'idiote au 2nd trimestre, donc j'aimerai qu'il n'ai plus de raison de le faire au troisième
1. Le nombre d'Avogadro représente la quantité d'atomes contenue dans 12g de 126Carbone.
Elle définit l'unité de quantité de matière : la mole.
On la note : Na = 6,022 x 1023
2. Cela signifie qu'une mole d'atomes (ou 6,022x1023 atomes environ) de Carbone pèse 12gr.
3.
Calcul de la quantité d'atomes de Carbone "Nc" contenue dans 0,6 mol de graphite
Nc= 0,6 x Na
Nc= 0,6 x 6,022 x 1023
Nc= 3,6 x 1022
0,6 mol de graphite contient 3,6 x 1022 atomes de carbone.
4. Calcul de la quantité d'atomes d'Oxygène "NO" contenue dans 0,6 mol de dioxygène.
NO= 2(0,6 x Na)
NO= 2(0,6 x 6,022 x 1023)
NO= 7,2 x 1023
0,6 mol de dioxygène contient 7,2 x 1023 atomes de dioxygène.
5.
La masse molaire d'une molécule est égale à la somme des masses molaires des atomes qui la compose en tenant compte des coefficients.
Masse molaire du Carbone : MC = 12 g.mol-1
Masse molaire de l'Hydrogène : MH = 1 g.mol-1
Masse molaire de l'Oxygène : MO = 16g.mol-1
Calcul de la masse molaire "MC12H22O11", en gr x mol -1
MC12H22O11= 12 x Mc + 22 x Mh + 11 x Mo
MC12H22O11= 12 x 12 + 22 x 1 + 11 x 16
MC12H22O11= 342
La molécule C12H22O11 a pour masse molaire 342 gr x mol -1.
Salut !BonsoOOoOOoir
Je peux essayer ?
Pas de soucis, c'est ouvert à tous !
Sinon, je reprends pas tes réponses, puisque c'est TOUT JUSTE !
J'attend encore une réponse de vahine, et parès, je corse tout ça !
slt !!!Salut !
Pas de soucis, c'est ouvert à tous !
Sinon, je reprends pas tes réponses, puisque c'est TOUT JUSTE !
J'attend encore une réponse de vahine, et parès, je corse tout ça !
oua s'aillé je suis revenue (comme on est on vacance alors euh....)
3 et 4 t'es sûr que c'est ma formule parceque zhu n'utilise pas celle là
pour la 5 je pensée que O=8
alors 342gr/mol
Si si, regarde bien, c'est la même formule que toi qu'il utilise, en l'ayant juste manipulé...3 et 4 t'es sûr que c'est ma formule parceque zhu n'utilise pas celle là
Ben non, la masse molaire de l'oxygène est de 16 g/mol. C'est vrai que je ne l'ai pas précisé...pour la 5 je pensée que O=8
Sinon, 8, pour l'oxygène, c'est le numéro atomique, attention de ne pas confondre !
donc avc ma formuleSi si, regarde bien, c'est la même formule que toi qu'il utilise, en l'ayant juste manipulé...
Ben non, la masse molaire de l'oxygène est de 16 g/mol. C'est vrai que je ne l'ai pas précisé...
Sinon, 8, pour l'oxygène, c'est le numéro atomique, attention de ne pas confondre !
Nc=0,6/Na
moi je trouve 9,96.10(21)
et comment vous faites pour écrire en exposant
et ps: benjy_star je te préviens on ai en vacances à tahiti alors j'ai pas toute ma tête...
Je te rappelle la formule :Nc=0,6/Na
moi je trouve 9,96.10(21)
n = nombre moles
N = nombre d'entités
Na = nombre d'avogadro.
Donc ici, il faut utiliser : N = 0,6.Na.
C'est plus clair ?
Tu trouves ça parmis les balises !et comment vous faites pour écrire en exposant
Heu... C'est pour m'énerver ? Tu oses dire que tu es à Tahiti sans m'inviter ?? C'est cruel !et ps: benjy_star je te préviens on ai en vacances à tahiti alors j'ai pas toute ma tête...
Je te rappelle la formule :
n = nombre moles
N = nombre d'entités
Na = nombre d'avogadro.
Donc ici, il faut utiliser : N = 0,6.Na.
C'est plus clair ?
Tu trouves ça parmis les balises !
Heu... C'est pour m'énerver ? Tu oses dire que tu es à Tahiti sans m'inviter ?? C'est cruel !
ouai ben ta de la chance qui ai personne à la mer sinon je serai pas là a te répondre
ah ok! ce que tu me demande c'est N (j'avai plus pensée à sa)donc N=nxNa
dc 0,6xNa=3,61.1023
et No=2(0,6xNa)=7,22.1023
Exercice 1 :
La masse d'une mole d'atomes de sodium est de 23g
1. Quelle est la masse molaire d'un atome
2. Combien y'a-t-il d'atomes de sodium dans 1 g de sodium
Exercice 2 :
L'éthanol est un alcool de formule chimique C2H6O, liquide à température ambiante et sous pression atmosphérique normale.
1. Quelle est sa masse molaire ?
2. Dans les conditions normales de Température et de pression, la masse volumique de l'éthanol est de 0,78 g.cm-3. Déterminer le volume occupé par une mole d'éthanol liquide.
3. A 78,3 °C et sous pression normale, l'éthanol passe à l'état de vapeur, son volume molaires est alors de 29 L/mol. Quel est le volume occupé par une mole d'éthanol gazeux ?
4. Comparer le volumes occupés par une mole, puis les masses volumiques pour les deux états.
Exercice n°1 :
1. La masse molaire "MNa" du Sodium est 23 g x mol-1 .
2.
Calcul de la quantité de matière "nNa" contenu dans 1gr (="mNa") de Sodium pur, en m ol
nNa = mNa/MNa
nNa = 1/23
nNa = 4,3 x 10-2
Calcul du nombre d'atomes "NNa" contenu dans 1gr de Sodium pur
NNa = nNa x NA
(mouarf ça fait bokôu de "N-A")
NNa = 4,3 x 10-2 x 6,022 x 10 23
NNa = 2,6 x 1022
Il y a 2,6 x 1022 atomes "Na" dans 1 gramme de Sodium purrrrr.
Exercice n°2 :
Masse molaire du Carbone : MC = 12 g.mol-1
Masse molaire de l'Hydrogène : MH = 1 g.mol-1
Masse molaire de l'Oxygène : MO = 16g.mol-1
1. Calcul de la masse molaire "Méthanol" de la molécule C2H6O, en g x mol -1
Méthanol = 2MC + 6MH + MO
Méthanol = 2 x 12 + 6 x 1 + 16
Méthanol = 46
La masse molaire de l'éthanol est 46 g x mol -1.
2. Sachant qu'une mole d'éthanol pèse (m=)46g, et que sa masse volumique "p" est 0,78 g.cm-3, alors :
Volume= m/p
volume= 46/0,78
Volume= 59
Une mole d'éthanol dans les CNPT occupe 59 cm3
3.D'après la loi Ampère, dans des conditions donnés, tout les gaz occupent le même volume blablabla, "donc" une mole d'éthanol gazeux occupe 29 L.
4. Une mole d'éthanol occupe un volume moins important à l'état liquide qu'à l'état gazeux. Une mole d'éthanol doit surment avoir une masse volumique moins importante à l'état gazeux qu'à l'état liquide, piskà l'état liquide les atomes sont plus "denses", donc plus d'atomes par L, donc plus de masse par L.
Voilà voilà c'est pas très très rigoureux, MAIS aujourd'hui c'est Lundi alors tout l'monde me pardonne.
Pour Zhu
Tout juste !!Exercice n°1 :
C'est pas mal du tout comme réponse. J'aurais préféré que tu précises que le volume occupé par l'éthanol gazeux est beaucoup plus important. Quand on te dit comparer, souvent, il faut faire un rapport ou une différence. Ici, le volume est 500 fois plus important, il est important de le préciser !Une mole d'éthanol occupe un volume moins important à l'état liquide qu'à l'état gazeux. Une mole d'éthanol doit surment avoir une masse volumique moins importante à l'état gazeux qu'à l'état liquide, piskà l'état liquide les atomes sont plus "denses", donc plus d'atomes par L, donc plus de masse par L.
Plutôt les molécules ici !piskà l'état liquide les atomes sont plus "denses", donc plus d'atomes par L
Bref, c'est pas mal du tout, j'attends d'autres réponses avant de continuer l'exo !
Exercice 3 :
Un bijou en or contient 15 grammes d'or. Chaque atome d'or a une masse de 3,3.10-25 kg.
1. Quelle est le nombre d'atomes d'or de la pièce ?
2. Sachant qu'un atome d'or comporte 197 nucléons de masse 1,67.10-27 kg et 79 électrons de masse négligeable, retrouver la valeur de la masse d'un atome d'or.
3. Déterminer la masse molaire atomique de l'or et vérifier sa valeur dans la classification périodique.
Exercice 4 :
A 25°C, la solubilité de l'aspirine C9H8O4 dans l'eau est de 1g pour 300 mL : cela signifie qu'il peut s'en dissoudre au maximum 1g dans 300 mL de solution. Pour une masse supérieure d'aspirine, la solution est dite saturée.
1. Quelle est la concentration molaire maximale d'une solution d'aspirine à 25 °C
2. On prépare ) 25 °C, 400 mL, de solution d'aspirine à partir de 1,20 g de cristaux d'aspirine pure.
a. la solution est-elle ou non saturée ? Justifier la réponse par un calcul.
b. Quelle est la concentration molaire de la solution.
BonJOuUUur
L'entrée
1. D'abord, on convertit 15 grammes en kilogrammes, soit : mor = 1,5x10-2 kg.
Ensuite, on calcule :
Le nombre d'atomes "Nor" d'or que contient la pièce, soit :
Nor = 1,5 x 10-2 / 3,3 x 10-25
Nor = 4,5 x 1022
La pièce contient environs 4,5 x 1022 atomes d'or.
2. Il faudrait multiplier le nombre de nucléons que contient un atome d'or par la masse d'un nucléon.
mor: masse d'un atome d'or
En kilogrammes :
mor = 197 x 1,67 x 10-27
mor = 3,29 x 10-25
On ramène à deux chiffres significatifs :
mor = 3,3 x 10-25
On retrouve bien la valeur énoncée à la question 1.
3. La masse molaire d'un atome d'or "Mor" devrait être proche de : la masse d'un atome d'or (3,3x 10-25kg) multipliée par le nombre d'Avogadro. Donc, en g x mol-1:
Mor = 3,3 x 10-25 x 103 x 6,022 x 1023
Mor = 199
La masse molaire d'un atome d'or est proche de 199 g x mol-1.
Or la classification périodique des éléments indique que l'Or a une masse molaire proche de 197 g x mol-1.
On peut émettre plusieurs hypothèses sur l'origine de cet écart :
- L'auteur du tableau est ivrogne
- l'Or a des isotopes, donc des atomes qui ont un nombre d'neutrons différent, des masses différentes, des masses molaires différentes, et Dieu sait qu'la classification prend en compte dans sa masse molaire la proportion dans la nature des différents isotopes.
La dinde
1. Calcul de la masse molaire "MASPIRINE" de C9H8O4, en g x mol-1
MASPIRINE = 9 x 12 + 8 x 1 + 4 x 16
MASPIRINE = 180
-> Une mole d'aspirine pur pèse 180 grammes, combien contient 1 gramme d'aspirine ?
1 mol/180gr = 'x' mol/1gr (4eme proportionnelle)
x = 1 / 180
x = 5,6 x 10-3
Euh, donc, 1 gr d'aspirine pur contient 5,6 x 10-3 mol de C9H8O4.
Calcul de la concentration molaire maximale "Cmax", en molxL-1 :
Cmax = (5,6x10-3) / 0,300
Cmax = 1,9 x 10-2
Calcul de la quantité de C9H8O4 "nASP" contenue dans 1,2 gr d'aspirine purrr, en moles :
nASP = 1,2 / 180
nASP = 6,7 x 10-2
Calcul de la concentration molaire "CSOLUTION" de la solution, en mol x L-1
CSOLUTION = (6,7 x 10-3)/0,4
CSOLUTION = 1,7 x 10-2
1,7 x 10-2 < 1,9 x 10-2
CSOLUTION < Cmax
La concentration molaire de la solution étant inférieur à la concentration molaire maximum en aspirine avant saturation, j'en déduis que la solution n'est pas saturée.
2. La concentration molaire de la solution est 1,7 x 10-2 mol x L-1
Bonappétit
[Mon dieu j'ai d'la merde dans les yeux]
s'aillé je suis revenue!!
ex1
1. Mna=m/n
m en gramme et n en mol dc 23g.mol-1
2.
lol oua le rest e je vais répondre plus tard je vais me couchée
