Acide-base :
Soit l'acide AH. et une base B-
- Donner la réaction avec l'eau de B-
- Donner la réaction enntre AH et une base comme OH-
- Donner la réaction en B- et H3O+
- H+ existe-t-il en solution aqueuse ?
Oxydoréduction :
Soient les couples :
Fe3+/Fe2+
Ag+/Ag
Na+/Na
Cu2+Cu
H+/H2
Ecris-moi la réaction de :
- Oxydation du Fer
- Oxydation de l'argent
- Réduction du sodium
- Oxydation du cuivre
- Réduction de l'hydrogène
- Réaction en les ions argent et le Fer II (Fe2+)
Merci!!! ^^
Acide-base:
1°)On a H2O = HO- + H+
et BH = B- + H+
Donc B- + H2O = HO-+ BH
2°) AH = A- + H+
H2O = HO- + H+
AH + HO- = A- + H2O
3°) H3O+ = H2O + H+
BH = B- + H+
B- + H3O+ = BH + H2O
4°) H+ n'existe pas en solution aqueuse car il se lie toujours avec des molécules d'eau en formant alors l'ion oxonium, hydronium, etc...
5°) Non, on a pas vu ça en cours mais j'ai trouvé la formule sur le forum.
Shiho
Bon, pas de soucis, toutest juste !
Ok chouette ^^
Alors la formule du pH j'ai trouvé:
pH = -log [X] où [X] est la concentration de la solution.
Même si je ne sais pas ce que sont les logarithmes, ma calculatrice le sait donc bon...
Oxydoréduction
1°) Fe2+ = Fe 3+ + e-
2°) Ag = Ag+ + e-
3°) Na+ + e- = Na
4°) Cu = Cu2+ + 2e-
5°) 2H+ + 2e- = H2
6°) Ag+ + e- = Ag
Fe2+ = Fe3+ + e-
Ag+ + Fe2+ = Ag + Fe3+
7°) On a vu des réactions un peu plus compliquées mais j'ai tendance à mélanger oxydant et réducteur... D'ailleurs quand tu me demandes les équations de réductions, quel que soit le sens Ox + ne- = Red ou Red = Ox + ne- c'est bon ou pas?
Tu pourrais me combiner les acide/base ou les équations rédox avec des dosages, des solutions à titrer et tout ?
Si c'est un peu tordu comme exo ce sera super ^^
Et dernière question (hors-sujet): est-ce qu'il existe une formule pour connaître le nombre d'isomères en ce qui concerne les alcanes et surtout les alcènes ?
Merci
C'est la concentration en ion H3O+ uniquement qui permet de connaître le pH !Alors la formule du pH j'ai trouvé:
pH = -log [X] où [X] est la concentration de la solution.Mais je ne t'embêterai pas avec ça, tu as pris de l'avance sur l'année prochaine !
Pas de soucis, aucun, je vois que tu fais bien la différence entre une oxydation et une réduction !Oxydoréduction
Alors, déjà, si on te donne un couple, la convention veut que ce soit : Ox/RedOn a vu des réactions un peu plus compliquées mais j'ai tendance à mélanger oxydant et réducteur... D'ailleurs quand tu me demandes les équations de réductions, quel que soit le sens Ox + ne- = Red ou Red = Ox + ne- c'est bon ou pas?
Ensuite, on met un signe "=" pour dire que la réaction est possible dans les deux sens. PAR CONTRE : ici, je te demande l'équation de la réduction (par exemple), c'est uniquement la réaction qui consomme de e-, donc on ne peut pas mettre n'importe quel sens. Par contre, j'aurais envie de dire que dans ce cas là il faut écrire :
Ox + e- --> Red (avec un flèche et non un "=")
C'est sur ce point que j'ai un doute. Si tu veux, toutes les équations que tu m'as mises sont dans le bon sens, mais avec un signe "=" et je ne sais pas si ton prof veut pas plutôt, dans ces cas là, que tu utilises la flèche. Donc si tu pouvais me confirmer...
Ai-je répondu à ta question ?
Alors avant de redonner quelque chose, je vais attendre d'autres réponses éventuelles.Tu pourrais me combiner les acide/base ou les équations rédox avec des dosages, des solutions à titrer et tout ?
Si c'est un peu tordu comme exo ce sera super ^^
Mais je tiens à préciser que je n'ai aucun livre de première S, et il m'est difficile d'inventer un exercice sans connaître le programme. Ce que tu peux faire, éventuellement, c'est me recopier un gros exercice de ton livre (genre avec grosse difficulté, tête de mort etc !), pour moi, il n'y a pas de soucis, au contraire !
Alors je ne crois pas qu'il existe des formules, mais il n'y a pas 36 façons d'avoir des isomères :Et dernière question (hors-sujet): est-ce qu'il existe une formule pour connaître le nombre d'isomères en ce qui concerne les alcanes et surtout les alcènes ?
Merci
alcanes : on peut être sur que la différence entre les isomères sera au niveau " d'un carbone qu'il faut déplacer". Tu vois ce que je veux dire ? Tu prends la chaine carbonée linéaire, puis tu prends un carbone de la fin et tu les mets au "milieu". Puis au milieu à un autre endroit. Puis tu en prends un deuxième etc...
Petit truc : à partir des molécules en C5, pense à mettre un carbone centre relié à 4 autres carbones !
Alcène : Pareil que précedemment, sauf qu'en plus tu peux bouger la double liaison.
ATTENTION : vérifie bien que tu n'as pas fait deux fois la même molécule, un bon moyen d'en être sûr est le lécrire sous la forme CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 etc...
Lol alors pour ne rien oublier je vais faire ça méthodiquement.
Ok pour la formule mais il faut obligatoirement avoir la concentration en ion oxonium (flemme de mettre en exposant ^^) pour déterminer le pH ? Y a pas une autre formule ?
Pour le prof il ne nous a rien dit mais d'habitude il nous demande les demi-équations donc on fait comme on veut. Je pense qu'il accepte la flèche je lui demanderai demain (enfin tout à l'heure quoi). Et tu as parfaitement répondu à ma question ^^
En ce qui concerne les exos, le problème c'est que notre prof nous file énormément d'exos mais les seuls qu'on fasse du livre sont les *** (les plus durs) qui ne sont d'ailleurs pas si durs que ça.
Si tu as des exos de TermS là-dessus je suis preneuse, pour ce qu'on a pas encore vu... ben "google et la fonction recherche de futura sont mes amis"En fait on s'entraîne parfois sur des exos de Term aménagés... et puis faut que je monte encore un peu ce trimestre je veux arriver à 16.5 (au lieu de 15.8) ^^
Au niveau des isomères le problème c'est que dès qu'il y a 10 carbones ça devient long et pas amusant (surtout quand c'est un alcène). Merci pour tes conseils, je les fais en topologique maintenant ça va plus vite parce qu'avec un copain on a fait le pari de celui qui trouverait tous les isomères avec 128 puis 210 g.mol-1 mais avec 15 carbones c'est répétitif... et les alcènes y en a trop aussi. en plus le prof a dit qu'il nous mettrait un DS avec comme énoncé "trouver tous les isomères de ***g.mol-1 donc ça aurait permis de vérifier...
Merci pour tout ^^
Oui oui, c'est comme ça qu'on définit le pH, c'est la concentration en H3O+ qui permet de le cnnaître pH = -log[H3O+]Ok pour la formule mais il faut obligatoirement avoir la concentration en ion oxonium (flemme de mettre en exposant ^^) pour déterminer le pH ? Y a pas une autre formule ?
OK, je verrai ce que je peux faire...Si tu as des exos de TermS là-dessus je suis preneuse, pour ce qu'on a pas encore vu... ben "google et la fonction recherche de futura sont mes amis"
C'est clair et net, ça devient bourrain au possible !!Au niveau des isomères le problème c'est que dès qu'il y a 10 carbones ça devient long et pas amusant (surtout quand c'est un alcène).
Re : [Chimie] [1èreS] Oxydoréduction, acide-base
Allez ! Sans regarder les réponses déjà proposées !
Acide-base :
Soit l'acide AH. et une base B-
- Donner la réaction avec l'eau de B-
L'eau qui est amphotère joue ici le rôle d'un acide.
H20 = HO- + H+
B- + H+ = AH
Donc
H20 + B- --> HO- + AH- Donner la réaction entre AH et une base comme OH-
Ici on a :
HO- + AH --> H20 + B-- Donner la réaction en B- et H3O+
H30+ est l'acide du couple H30+ / H20
Ainsi : H30+ = H20 + H+
H30+ + B- --> H20 + AH- H+ existe-t-il en solution aqueuse ?
Non H+ n'existe pas en solution aqueuse car il joue uniquement le rôle d'un proton (noyau d'hydrogène) qui passe d'une molécule à une autre.
Il ne faut pas le confondre avec H+(aq) qui est quant à lui semblable à l'ion oxonium H30+
Oxydoréduction :
Soient les couples :
Fe3+/Fe2+
Ag+/Ag
Na+/Na
Cu2+Cu
H+/H2
Ecris-moi la réaction de :
- Oxydation du Fer
Fe2+ = Fe3+ + e-- Oxydation de l'argent
Ag = Ag+ + e-- Réduction du sodium
Na+ + e- = Na
- Oxydation du cuivre
Cu = Cu2+ + 2e-
- Réduction de l'hydrogène
H2 = 2 H+ + 2e-- Réaction en les ions argent et le Fer II (Fe2+)
Ag+ + Fe2+ --> Ag + Fe3+
J'attends le corrigé
Tu as bien compris le principe mais il faut revoir tes couples, B- appartient à quel couple ? Ainsi que AH.Envoyé par Alpha Gamma
N'hésite pas à mettre les couples en présence quand tu rédigesRéaction en les ions argent et le Fer II (Fe2+)
Ag+ + Fe2+ --> Ag + Fe3+
Sinon c'est tout bon, tu fais bien la différence entre une oxydation et une réduction (une phrase mythique de benjy_star dans ce chapitre des réactions d'oxydoréduction)
Cordialement.
kNz, qui ferait peut être bien d'arrêter de s'improviser correcteur à deux sous.
Re : [Chimie] [1èreS] Oxydoréduction, acide-base
Allez j'ai mon contrôle dans 3h30, ça devrait pas poser trop de problème
Nickel, vous avez plus besoin de moi !
Re : [Chimie] [1èreS] Oxydoréduction, acide-base
Nickel, vous avez plus besoin de moi !
On va s'auto-intérroger et s'auto-corriger bientôt
Mais si benjy on aura toujours besoin de toi
Suis content mon contrôle s'est bien déroullé
C'est quoi cette blague ??Nickel, vous avez plus besoin de moi !
Prépare toi c'est bientôt la chimie organique pour les 1°S, tu vas avoir du boulot
Re : [Chimie] [1èreS] Oxydoréduction, acide-base
Prépare toi c'est bientôt la chimie organique pour les 1°S, tu vas avoir du boulot
On dirait qu'on en est au même niveau du programme, je commence ça lundi
Benjy on t'achète un bouquin de chimie 1re S
Merci en tous les cas de consacrer un peu de ton temps pour nous entraîner un peu
Vous voulez pas plutôt faire des exos de TermS ? Parce que j'ai pas de livre de 1ère S !
Enfin vous me direz le programme vite-fait, ou alors vous postez vos exos et puis voilà !
Ouais enfin j'sais pas si j'vais commencer en fait, tout ça à cause du blocus pour le CPE
On dirait qu'on en est au même niveau du programme, je commence ça lundi
On arrête les discussions type t'chat sinon je vous prémodère tous les deux !
Faites attention quand même !
Lol effectivement on a fini la chimie organique ... ça va me manquer les 47 isomères de C4H8O2Je veux bien les exos de TermS ça fait 2 ou 3 semaines qu'on a plus d'exos en chimie c'est louche...
