besoin d'explication de cours atomes

[inviteb7d83b1b]

bonjour tout le monde !
pouvez vous m'expliquer mon cour svp je ne l'ai pas compris

les atomes du tableau vont gagner ou perdre des électrons pour ressembler aux gazs rares. Ils vont donc satisfaire à l'une des règles :

1/ règle du duet ; 2électrons sur la couche externe

2/ regle de l'octet ; 8 électrons sur la couche externe

[/color] [color=slatterred] voila merci beaucoup de votre aide
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[Coincoin]

Salut,
Qu'est-ce que tu n'as pas comrpis ?

[inviteb7d83b1b]

je n'ai pas compris pourquoi 1 atome doit perdre ou gagner des électrons et pourquoi il y a des règles. enfaite j'aimerais bine que quelqu'un me reformule le cours si possible

[inviteb7d83b1b]

il y a aussi cette partie du cours que je ne comprend pas

(s) I)molécule

une liaison covalente résulte de la mise en commun de 2 électrons libres/célibataires/valence

le doublet nn liant entoure l'atome et se symbolise par 1 trait ; il contient 2 électrons

j'ai juste besoin qu'on me reformule le cours svp parce que j'ai un peux de mal merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite47fd3c87]

salut theblaktiger,

Imagine que tu veuilles construire la molécule HF (fluorure d'hydrogène)
Tu utilises donc un atome d'hydrogène(H) et un atome de fluor(F)

Les électrons de la couche externe (ou encore de valence) vont entrer en jeux dans la construction de ta molécule.

Tu dois donc établir la structure électronique( ou configuration électronique) pour chacun des atomes.
Tu pars du numéro atomique Z (trouvé dans la classification périodique des éléments)
a) Pour l'H : Z = 1 soit (K)1
Il manque 1 électron pour respecter la règle du duet (en effet Z <= 4). l'H pourra donc faire une liaison de covalence un autre atome qui lui amènerait un électron
b) Pour le F : Z= 9 soit (K)2 (L)7
Il manque aussi 1 électron pour respecter la règle de l'octet (Z>4). Le fluor pourra donc faire une liaison de covalence avec un autre atome qui lui amènerait un électron
c) L'H et le F mettent donc en commun chacun un électron de valence pour former une liaison covalente (ou double liant)
d) Le fluor qui a 7 électrons sur sa couche externe en "cède" 1 pour la liaison de covalence. Il en reste donc 6
et comme les électrons s'associent par paire ils vont former 3=6/2 doublets non liants

[inviteb7d83b1b]

c'est quoi le numero atomique z ? et les liaison covalente ?

[philou21]

Attends !! il faut voir un minimum ton cours avant de crier au secours ...

[inviteb7d83b1b]

j'ai compris le numero atomique mais ce que je ne comprant toujours pas ce sont les liaison covalent ; si ce sont les protons qui s'unnissent comments ca se passe puisqu'ils n'arretent pas de tourner ? et puis si il y a 2 atomes qui s'unnisent , il y aura combien de noyaux ?

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

j'ai compris le numero atomique mais ce que je ne comprant toujours pas ce sont les liaison covalent ; si ce sont les protons qui s'unnissent comments ca se passe puisqu'ils n'arretent pas de tourner ? et puis si il y a 2 atomes qui s'unnisent , il y aura combien de noyaux ?

Des protons qui tournent ... on en voit tous les jours...
Une liaison covalente t'a été expliquée par paulatreides080269... maintenant, je me demande si tu lis les réponses des autres et ton cours ?? (ou au pire des cas le livre...)
C'est la MEGA-CONFUSION !!... Fais un dessin qui regroupe tout ce ce que tu es censé savoir sur le noyau puis un autre dessin sur le nuage électronique (les électrons, les liaisons et tout le reste...). Tu finiras par la classification périodique

Duke.

[inviteb7d83b1b]

dsl je voulais dire les électrons pas les protons