gaz d'échappement et pression

[invite26edb036]

Bonjour à tous

j'ai une question qui me trotte dans la tête concernant les gaz d'échappements et leur volume

j'aurai voulu savoir quel volume ferait une bouteille gonflé à 200 bars pour recueillir les gaz d'échappement d'un plein de 50 l d'un véhicule essence.

un ami m'a dit que le volume d'air nécessaire pour faire bruler 1 litre d'essence était proche de 10 m3 (a cause de l'azote inerte présent dans l'air).

Il fallait donc un volume très important d'une bouteille acier gonflée à 200 bar pour mettre tous les gaz générés par la combustion d'un plein.


D'avance merci pour votre réponse

laurent
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[cedbont]

Salut, j'ai trouvé sur ce site http://www.econologie.com/articles.php?lng=fr&pg=646 les différentes "formules" de carburants. Par exemple pour l'essence : C₇H₁₆. On le fait réagir avec de l'air (dioxygène en fait) de façon stoechiométrique (on évite le monoxyde de carbone) :

C₇H₁₆ + 11 O₂ = 7 C0₂ + 8 H₂O

Donc pour une mole d'essence, 7 moles de CO₂ sont produites.
On peut calculer le nombre de moles dans un litre d'essence :



D'où, au final, tu as 7.7,5 + 11.0,8/0,2 de gaz en comptant le diazote (mais en supposant l'eau sous forme liquide), soit 96,5 mol.
On obtient le volume sous 200 bars et à 20°C :



Soit 11,7 L !

[ACNass]

@cedbont,
en partant sur tes calculs, si je veux connaitre le volume d'eau produit par la combustion d'un litre d'essence :
n = 7.5 moles d'essence
qui produit 8 x 7.5 = 60 moles de H2O

ici, faut-il raisonner avec V = n x M / ro avec ro = 1000g/L, pour avoir l'équivalent en volume d'eau liquide,
ou avec PV = nRT, auquel cas quelles valeurs prendre, les résultats sont diamétralement différents...

[marsan09]

bonjour,
il n'y a pas 7,5 mol dans 1L d'essence!!!!!!!!!, mais 1000 fois plus.
dans le calcul de n de cedbont, la masse d'essence est exprimée en kg et la masse d'une mole en g.
Si les calculs sont bons, ça fait donc 11,7 m3 à la pression de 200bars, ce qui parait plus logique.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Boumako]

Bonjour

il n'y a pas 7,5 mol dans 1L d'essence!!!!!!!!!, mais 1000 fois plus.

Ce n'est pas très réaliste. Sans même faire de calcul 1l d'essence pèse environ 750g, donc si il y avait 7500mol ça ferait la mole à 0.1g, soit 20 fois moins que l'hydrogène qui a la masse molaire la plus faible.

[ACNass]

@marsan09
il y a bien 7.5 moles dans un litre,
le résultat de cedbont est correct mais ses unités sont bizarres, volume en dm3 (?) et masse molaire en kg/mol (?), du coup il retombe sur ses pattes