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gaz d'échappement et pression



  1. #1
    zourit13

    gaz d'échappement et pression


    ------

    Bonjour à tous

    j'ai une question qui me trotte dans la tête concernant les gaz d'échappements et leur volume

    j'aurai voulu savoir quel volume ferait une bouteille gonflé à 200 bars pour recueillir les gaz d'échappement d'un plein de 50 l d'un véhicule essence.

    un ami m'a dit que le volume d'air nécessaire pour faire bruler 1 litre d'essence était proche de 10 m3 (a cause de l'azote inerte présent dans l'air).

    Il fallait donc un volume très important d'une bouteille acier gonflée à 200 bar pour mettre tous les gaz générés par la combustion d'un plein.


    D'avance merci pour votre réponse

    laurent

    -----

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  3. #2
    cedbont

    Re : gaz d'échappement et pression

    Salut, j'ai trouvé sur ce site http://www.econologie.com/articles.php?lng=fr&pg=646 les différentes "formules" de carburants. Par exemple pour l'essence : C7H16. On le fait réagir avec de l'air (dioxygène en fait) de façon stoechiométrique (on évite le monoxyde de carbone) :

    C7H16 + 11 O2 = 7 C02 + 8 H2O

    Donc pour une mole d'essence, 7 moles de CO2 sont produites.
    On peut calculer le nombre de moles dans un litre d'essence :



    D'où, au final, tu as 7.7,5 + 11.0,8/0,2 de gaz en comptant le diazote (mais en supposant l'eau sous forme liquide), soit 96,5 mol.
    On obtient le volume sous 200 bars et à 20°C :



    Soit 11,7 L !
    Sauvons les traders !

  4. #3
    ACNass

    Re : gaz d'échappement et pression

    @cedbont,
    en partant sur tes calculs, si je veux connaitre le volume d'eau produit par la combustion d'un litre d'essence :
    n = 7.5 moles d'essence
    qui produit 8 x 7.5 = 60 moles de H2O

    ici, faut-il raisonner avec V = n x M / ro avec ro = 1000g/L, pour avoir l'équivalent en volume d'eau liquide,
    ou avec PV = nRT, auquel cas quelles valeurs prendre, les résultats sont diamétralement différents...

  5. #4
    marsan09

    Re : gaz d'échappement et pression

    bonjour,
    il n'y a pas 7,5 mol dans 1L d'essence!!!!!!!!!, mais 1000 fois plus.
    dans le calcul de n de cedbont, la masse d'essence est exprimée en kg et la masse d'une mole en g.
    Si les calculs sont bons, ça fait donc 11,7 m3 à la pression de 200bars, ce qui parait plus logique.

  6. #5
    Boumako
    Invité

    Re : gaz d'échappement et pression

    Bonjour

    il n'y a pas 7,5 mol dans 1L d'essence!!!!!!!!!, mais 1000 fois plus.
    Ce n'est pas très réaliste. Sans même faire de calcul 1l d'essence pèse environ 750g, donc si il y avait 7500mol ça ferait la mole à 0.1g, soit 20 fois moins que l'hydrogène qui a la masse molaire la plus faible.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ACNass

    Re : gaz d'échappement et pression

    @marsan09
    il y a bien 7.5 moles dans un litre,
    le résultat de cedbont est correct mais ses unités sont bizarres, volume en dm3 (?) et masse molaire en kg/mol (?), du coup il retombe sur ses pattes

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