Structures stables de l'hydrogène.

[invitec186203e]

Bj à tous !

Quelqu'un peut-il m'expliquer pourquoi l'hydrogène
trouve bien une structure stable en H+ mais pas en H- ?

Merci !

Fephi.
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[Cassano]

Heu je suis pas un pro... mais tu m'explique comment ut fait de l'hydrogène avec un H-? Nan parce que l'hydrogène en H-, c'est un électron sans proton, c'est même plus un élément...

[Magnétar]

Bonsoir,

Heu je suis pas un pro... mais tu m'explique comment ut fait de l'hydrogène avec un H-? Nan parce que l'hydrogène en H-, c'est un électron sans proton, c'est même plus un élément...

Je pense plutôt que ce serai un hydrogène avec deux électrons.

[invitec186203e]

exact mais pourquoi H- n'existe pas ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Cassano]

Bonsoir,



Je pense plutôt que ce serai un hydrogène avec deux électrons.

Et c'est le moment ou je décide de me suicider dans d'atroces souffrances... lol Ca doit etre la fatigue

[invite8bc5b16d]

exact mais pourquoi H- n'existe pas ?

je ne suis pas sûr mais je pense que si tu calcules l'energie de H-, tu trouves une valeur très élevée, et donc H- est très instable (cependant H- existe dans des conditions un peu particulères, et est très réactif)

[Magnétar]

Alors là je préviens je n'y connait rien mais il me semble bien qu'il existe, dans le cas des hydrures en particulier (d'après mes souvenirs et une petite vérification sur wikipedia).

[invitea774bcd7]

En tout cas, c'est vrai que H+ est très stable

[invitec186203e]

ah oui ! Merci. L'ion hydrure existe bien ! Je suis trop bête !

[mariposa]

exact mais pourquoi H- n'existe pas ?

En fait l'ïon H- existe bien. C'est un proton avec 2 électrons sur une orbitale 1s. L'énergie de îonisation du premier électron est de 0.7 eV et évidemment 13,6 eV pour le deuxième.