Addition de liquide et leur température.

[invite2f664770]

Bonjour alors voila j'aimerais savoir s'il est possible de faire ceci.

On prend 20 cl d'eau à 20°C.
On prend 30 cl d'eau à 40°C.
On obtient avec ça 50 cl d'eau à une température x, j'aimerais savoir comment calculez x.
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[invite6dffde4c]

Bonjour.
La température finale sera une température intermédiaire T.
La chaleur cédée par la partie de l'eau qui se refroidit et prise par la partie de l'eau qui se réchauffe:
c.m2.(T2 – T) = c.m1.(T – T1)
où 'c', la chaleur spécifique de l'eau, se simplifie.
Au revoir.

[invite2f664770]

Bonjour désolé de mon temps de réponse mais je n'ai pas eu beaucoup de temps pour internet ces derniers temps, est ce que mon raisonnement est juste si je fais ceci ((20*20)+(30*40))/50

pour les curieux le résultat est 32°.

Aurevoir

[invite2313209787891133]

Bonjour

Oui c'est correct à un détail près; la capacité calorifique du contenant.
Si on verse l'eau à 20°C pour la verser dans un récipient qui contient l'eau à 40°C on arrivera un peu au dessus de 32°C car le récipient cède aussi de l'énergie.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2d7144a7]

Bonjour,

Bonjour

Oui c'est correct à un détail près; la capacité calorifique du contenant.
Si on verse l'eau à 20°C pour la verser dans un récipient qui contient l'eau à 40°C on arrivera un peu au dessus de 32°C car le récipient cède aussi de l'énergie.

Et un peu moins de 32° si on verse dans l'autre sens.

C'est exact, mais habituellement, on n'en tient pas compte dans les exercices.