Bonjour a tous,
Comment est-it possible qu'il y ait un nombre infini de sous couche pour un atome?
Cela voudrait dire que le nombre quantique principal est lui aussi infini (parcque les sous couches sont en nombre déterminés pour chaque case quantique.)?
Oui, c'est ça.
Mais comment est-ce possible, on n'a pas encore découvert (du moins je crois) d'atome possédant plus de 200 éléctrons, comment peut'il donc avoir un nombre infini de nombre quantique principal?
c toute la différence entre la physique et la mathématiqueEnvoyé par Vishnu
Quel rapport entre le nombre d'électron et le nombre de niveau ?
L'atome d'hydrogène qui n'a qu'un électron a une infinité de niveaux liés.
Et l'élément naturel qui a le plus d'électron est l'uranium avec 92 électrons.
Tu n'as peut-être pas compris le sens du nombre quantique principal si tu penses qu'il est borné par le nombre d'électron. Ça n'a rien à voir
En cours,on a vu que les électrons se disposaient autour de l'atome selon un ordre précis (regle de klechoski); donc, j'en ai compris qu'un atome a un électron ( l'hydrogene donc) n'occupe qu'une couche, la premiere. Son nombre quantique est donc simplement 1.
Mais si c'est ce n'est pas ça, j'aimerais bien que tu m'expliques.
C'est vrai.
Mais après il y a tous les états excités où l'électron peut aller dans d'autres « sous couches », comme tu dis…
Ton atome d'hydrogène, s'il absorbe un photon à 121.6 nm, son nombre quantique sera de 2.
Mais hier, j'ai posé une question sur ce forum, et on m'a répondu qu'un électron qui s'excite ne correspond qu'a un changement de spin?
C'est ca qui est faux?
Et pourquoi est-ce que tu mets entre parenthees sous couches? Il faut mieux dire nombre quantique secondaire?
En tout cas, merci de prendre le temps de répondre a mes questions
Ah oui, ça c'est faux…
« Sous couche », je ne sais pas ce que c'est… Je sais que c'est le vocabulaire inculqué par l'atomistique mais pourquoi ne pas appeler ça par leurs vrais noms : ce sont des états électroniques, tout simplement.
Et juste une derniere question, quand un atome s'excite, seul un électron bouge, passe d'une sous couche (je suis désolé mais c'est le terme que je comprends le mieux) a une autre, voir d'un nombre quantique principal a un autre?
La plupart du temps, oui
Ok, merci pour tout
Bonsoir
c'est moi qui t'ai répondu mais je n'ai pas dit que cela se limitait à ça, c'est une des nombreuses possibilités qui lui est donnée.
L'électron de l'hydrogène est le plus simple à comprendre, ce n'est plus le cas des autres atomes.
Des exemples pour te dégouter à jamais,un des électrons externe du Molybdène peut prendre 256 états excités avant de passer sur le niveau supérieur.
Le carbone peut donner 15 raies différentes avant de passer au 'dessus'. Et je passe sous silence le foutoir quand on les place dans un champ magnétique.
Mais bon, si avant d'apprendre à écrire on avait sû où ça nous ménerait... Courage ça va aller.
L'electronique, c'est fantastique.
Pour l'histoire du spin, je dirais que c'est même complètement le contraire.
On a l'habitude de dire que le spin est spectateur dans une excitation électronique car l'opérateur de transition dipolaire électrique n'agit pas sur les variables de spin. On effectue donc toujours des transitions singulet -> singulet, doublet -> doublet, etc…
Bonjour guerom00
je m'étais bêtement dit qu'un éat excité correspondait à tout état qui se trouvait sur un niveau d'énergie supérieur à son niveau fondamental. Si c'est une définition alors on va parler de µétats dans ce cas.
L'electronique, c'est fantastique.
Oui.
Et alors ? Quel rapport avec ce que je viens d'écrire ?
