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disslution du phenol dans l'eau



  1. #1
    diabolobrune

    Exclamation disslution du phenol dans l'eau

    j'ai un devoir maison a faire pour la rentré et en autre j'ai cette exercice, mais le probléme etant donné mes lacunes je n'y arrive absolument pas ...je vous demande donc votre aide

    merci


    La solution aqueuse de phénol C6H5OH est connue depuis la fin du XVIIIe siècle pour ses propriétés antiseptiques.
    Le phénol est un acide solide de solubilité dans l'eau s = 9,4 g.L-1 à 20°C.

    1. Quelle est la formule de la base conjuguée du phénol ?
    2. Ecrire l’équation de la réaction entre le phénol et l'eau.
    3. Déterminer, à 20 °C, la concentration molaire d'une solution saturée de
    phénol.
    4. On considère un volume V = 30,0 mL de solution saturée de phénol.
    Déterminer l'avancement maximal de la réaction acido-basique.
    5. Le pH de cette solution cette solution vaut 5,5. Déterminer l'avancement final
    et le taux d’avancement final. La réaction du phénol avec l'eau est-elle
    totale ?

    -----

    Dernière modification par diabolobrune ; 30/10/2009 à 13h00.

  2. Publicité
  3. #2
    obi76

    Re : disslution du phenol dans l'eau

    Décidément c'est la série. on veut bien aider mais on est pas là pour faire le travail à votre place.

    Où planches-tu ?
    Paradoxalement, ce sont les débats stériles qui se reproduisent le plus.

  4. #3
    diabolobrune

    Unhappy Re : disslution du phenol dans l'eau

    effectivement je suis desolé ... je vais vous faire par de mes resultat

    1)la base conjuguée est l'ion phénolate de formule C6H5O -

    2)C6H5OH + HO- donne C6H5O- + H2O.
    H20+H+ donne H30+

    C6H5OH+HO-+H30+ donne C6H5O+2H20+H+

    3) je sais que la formule pour la concentration molaire est c=n/V
    mais comme je ne connais ni la quantité de matiere ni le volume je ne comprend pas bien comment je pourrais faire

    4)
    est ce que mon resonnement est juste ? : n(C6H5O-)-xmax =0
    mais je n'y arrive pas ...

    5) taux d'avancement final = xequilibre / xmax

    et pour le pH = -log [C6H5O - ]= -log Cmax =-log (9,4) = -1,0

    donc la reactione est totale

  5. #4
    soffiie

    Lightbulb Re : disslution du phenol dans l'eau

    Bonjour,
    moi aussi je doit faire cet exercice
    et je n'arrive pas a faire :
    1)déterminer ,a 20° la concentration molaire 'dune solution saturée de phénol
    je pense qu'il faut utilisé les conductivité molaire ionique
    grâce a la formule : o=lambda*c

    quelqu'un peut m'aidé svp juste pour cette question
    merci de votre aide

  6. #5
    LPFR

    Re : disslution du phenol dans l'eau

    Bonjour:
    Dans l'énoncé:
    Le phénol est un acide solide de solubilité dans l'eau s = 9,4 g.L-1 à 20°C.

    Donc, ça fait 9,4 g/l de phénol. Il suffit de calculer le nombre de moles.
    Au revoir.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    soffiie

    Red face Re : disslution du phenol dans l'eau

    ouias mais justement on ne peut pas utilisé de formule :
    n=m/M
    C=n/V
    alors ?
    sa donne m=9.4 g
    M=6M(C)+6M(H)+M(O)
    =94g.mol-1
    n=9.4/94=0.1 mole
    et après on applique c=n/v
    c'est juste ?
    MERCI

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  10. #7
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : disslution du phenol dans l'eau

    Bonjour

    Je suis toujours effaré de voir des gens utiliser des formules pour des problèmes aussi simples...
    Si tu as 94 euros dans ton porte monnaie et que tu décide de partager en 10 tu pose aussi une formule ?

  11. #8
    obi76

    Re : disslution du phenol dans l'eau

    Oui, j'ai l'impression que l'éducation nationale a trouvé la technique pour intéresser les élèves à la physique : dire que ce sont juste des formules et qu'en les apprenant par coeur on a 20 au bac....

    Pathétique.
    Paradoxalement, ce sont les débats stériles qui se reproduisent le plus.

  12. #9
    LPFR

    Re : disslution du phenol dans l'eau

    Bonjour.
    Oui, hélas!
    Mais le pire est que c'est vrai: avec des formules ils arrivent à avoir le bac: 80% d'entre eux.
    Rein détonant que la question posée soit "Quelle est la formule à utiliser?"
    Au revoir.

  13. #10
    soffiie

    Post Re : disslution du phenol dans l'eau

    ouais mais juste ou pas ?
    puisqu'une concentration se donne en mol.L-1
    donc la meilleur solution que j'ai trouvée est celle ci
    peut-être mais moi en se moment je ne comprend pas
    je rame !!!!
    aidé moi svp

  14. #11
    LPFR

    Re : disslution du phenol dans l'eau

    Citation Envoyé par soffiie Voir le message
    ouais mais juste ou pas ?
    puisqu'une concentration se donne en mol.L-1
    donc la meilleur solution que j'ai trouvée est celle ci
    peut-être mais moi en se moment je ne comprend pas
    je rame !!!!
    aidé moi svp
    Re.
    Dans le post #6 vous aviez dit que vous aviez 0,1 mole.
    Dans quel volume?
    Ça fait combien de moles par litre?
    A+

  15. #12
    soffiie

    Re : disslution du phenol dans l'eau

    j'ai fait sa par tatonnement
    dans un litre de solution
    je pourrait avoir des pistes
    pour y arrivé
    merci

  16. Publicité
  17. #13
    LPFR

    Re : disslution du phenol dans l'eau

    Citation Envoyé par soffiie Voir le message
    j'ai fait sa par tatonnement
    dans un litre de solution
    je pourrait avoir des pistes
    pour y arrivé
    merci
    Re.
    C'est bien un litre. Alors? Ça fait quelle concentration molaire?

    Et non, la seule piste est qu'il faut comprendre un problème pour le résoudre et pouvoir finalement le calculer (en appliquant des formules).
    A+

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