disslution du phenol dans l'eau

[inviteca8fc4c4]

j'ai un devoir maison a faire pour la rentré et en autre j'ai cette exercice, mais le probléme etant donné mes lacunes je n'y arrive absolument pas ...je vous demande donc votre aide

merci


La solution aqueuse de phénol C6H5OH est connue depuis la fin du XVIIIe siècle pour ses propriétés antiseptiques.
Le phénol est un acide solide de solubilité dans l'eau s = 9,4 g.L-1 à 20°C.

1. Quelle est la formule de la base conjuguée du phénol ?
2. Ecrire l’équation de la réaction entre le phénol et l'eau.
3. Déterminer, à 20 °C, la concentration molaire d'une solution saturée de
phénol.
4. On considère un volume V = 30,0 mL de solution saturée de phénol.
Déterminer l'avancement maximal de la réaction acido-basique.
5. Le pH de cette solution cette solution vaut 5,5. Déterminer l'avancement final
et le taux d’avancement final. La réaction du phénol avec l'eau est-elle
totale ?
-----

[obi76]

Décidément c'est la série. on veut bien aider mais on est pas là pour faire le travail à votre place.

Où planches-tu ?

[inviteca8fc4c4]

effectivement je suis desolé ... je vais vous faire par de mes resultat

1)la base conjuguée est l'ion phénolate de formule C6H5O -

2)C6H5OH + HO- donne C6H5O- + H2O.
H20+H+ donne H30+

C6H5OH+HO-+H30+ donne C6H5O+2H20+H+

3) je sais que la formule pour la concentration molaire est c=n/V
mais comme je ne connais ni la quantité de matiere ni le volume je ne comprend pas bien comment je pourrais faire

4)
est ce que mon resonnement est juste ? : n(C6H5O-)-xmax =0
mais je n'y arrive pas ...

5) taux d'avancement final = xequilibre / xmax

et pour le pH = -log [C6H5O - ]= -log Cmax =-log (9,4) = -1,0

donc la reactione est totale

[invite0cd14c67]

Bonjour,
moi aussi je doit faire cet exercice
et je n'arrive pas a faire :
1)déterminer ,a 20° la concentration molaire 'dune solution saturée de phénol
je pense qu'il faut utilisé les conductivité molaire ionique
grâce a la formule : o=lambda*c

quelqu'un peut m'aidé svp juste pour cette question
merci de votre aide

[A voir en vidéo sur Futura]

[LPFR]

Bonjour:
Dans l'énoncé:
Le phénol est un acide solide de solubilité dans l'eau s = 9,4 g.L-1 à 20°C.

Donc, ça fait 9,4 g/l de phénol. Il suffit de calculer le nombre de moles.
Au revoir.

[invite0cd14c67]

ouias mais justement on ne peut pas utilisé de formule :
n=m/M
C=n/V
alors ?
sa donne m=9.4 g
M=6M(C)+6M(H)+M(O)
=94g.mol-1
n=9.4/94=0.1 mole
et après on applique c=n/v
c'est juste ?
MERCI

[invite2313209787891133]

Bonjour

Je suis toujours effaré de voir des gens utiliser des formules pour des problèmes aussi simples...
Si tu as 94 euros dans ton porte monnaie et que tu décide de partager en 10 tu pose aussi une formule ?

[obi76]

Oui, j'ai l'impression que l'éducation nationale a trouvé la technique pour intéresser les élèves à la physique : dire que ce sont juste des formules et qu'en les apprenant par coeur on a 20 au bac....

Pathétique.

[LPFR]

Bonjour.
Oui, hélas!
Mais le pire est que c'est vrai: avec des formules ils arrivent à avoir le bac: 80% d'entre eux.
Rein détonant que la question posée soit "Quelle est la formule à utiliser?"
Au revoir.

[invite0cd14c67]

ouais mais juste ou pas ?
puisqu'une concentration se donne en mol.L-1
donc la meilleur solution que j'ai trouvée est celle ci
peut-être mais moi en se moment je ne comprend pas
je rame !!!!
aidé moi svp

[LPFR]

ouais mais juste ou pas ?
puisqu'une concentration se donne en mol.L-1
donc la meilleur solution que j'ai trouvée est celle ci
peut-être mais moi en se moment je ne comprend pas
je rame !!!!
aidé moi svp

Re.
Dans le post #6 vous aviez dit que vous aviez 0,1 mole.
Dans quel volume?
Ça fait combien de moles par litre?
A+

[invite0cd14c67]

j'ai fait sa par tatonnement
dans un litre de solution
je pourrait avoir des pistes
pour y arrivé
merci

[LPFR]

j'ai fait sa par tatonnement
dans un litre de solution
je pourrait avoir des pistes
pour y arrivé
merci

Re.
C'est bien un litre. Alors? Ça fait quelle concentration molaire?

Et non, la seule piste est qu'il faut comprendre un problème pour le résoudre et pouvoir finalement le calculer (en appliquant des formules).
A+