Bonjour j'ai un exercice à faire sur la dissolution de l'acide lactique est je ne suis pas tres sur de mes réponses quelqu'un pourrait m'aidé s'il vous plait?merci d'avance.
On prépare 500mL de solution aqueuse d'acide lactique par dissolution dans l'eau de 0,23g d'acide lactique solide(formule CH petit 3 en dessous du CH-CHOH-COOH).La solution obtenue a un pH de 3,2.
Données:Masses molaires(en g.mol^-1):C:12;O:16;H:1.Ke=10^-14(à 25°C)
1)La solution obtenue est-elle acide ou basique?Justifier.
Réponse:La solution obtenue est basique car elle a un pH inférieur à 7,0
2)Quelle concentration molaire en soluté apporté C dans la solution?
Réponseour calculer la concentration molaire il faut tou d'abord calculer la quantite de matiere soit la quantite d'acide lactique n = m/M avec m = la masse de solide soit 0.23g
et M sa masse molaire M = 90 g.mol-1
soit n= 0.23/90= 2.56*10^-3
LA CONCENTRATION APPORTE EN ACIDE DE LA SOLUTION C=n/V = 2.56*10^-3/0.50=0.12 mol.L-1
3)Quelle est la valeur de la concentration des ions oxonium de la solution?Même question pour les ions hydroxyde.
Réponseour les acides lactique [H3O+]<C.
[H3O+]=10^-pH donc [H3O+]=12.10^-4 mol.L-1
Pour les ions hydroxyde je trouve pas.
4)Comparer la valeur C à celle du pH et dire si l'acide lactique est un acide(ou une base) fort(e) (e) ou faible.
Réponse:La valeur de C est nettement plus haute que celle du pH,on en déduit que l'acide lactique est une base faible ca pH<14+log C
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