Bonjour,
Je ne me souviens plus comment déterminer la colonne du tableau périodique en fonction de la configuration électronique.
Par exemple, si on prend le Ti (Z=22) on a :
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d²
Donc la ligne est la ligne 4 (comme on prend la couche la plus haute) mais je n'arrive plus à trouver la colonne...
Merci de votre aide!
Salut !
s2 + d2 = 4ème colonne.
ou :
d2 = 2ème colonne du "bloc d"
s2 + d2 ?
Je ne comprends pas...
Est-ce qu'il ne faut pas considérer les électrons de valence pour trouver? Du coup, là, il y aurait 2 électrons de valence ?
Pour la couche de valence (j'espère que je me trompe pas), j'en compte 4 : 4s² et 3d²
Ben justement j'hésite... Pour moi, les électrons de valence c'est sur la dernière couche. (par exemple 2s avec 2p, 3s,3p,3d enfin tout ce qui est du même numéro, non ?)
Confirmation ici.
Et explication là.Le gaz rare précédent est l'argon ().
Il y a donc 18 électrons de coeur et 4 électrons de valence.
On écrit la configuration sous la forme (Ar) 4s2 3d2. Les électrons de valence appartiennent ici à des couches différentes. Les sous-couches 3s et 3p sont de coeur et les sous-couches 3d et 4s de valence.
Le bloc d constitué des éléments se terminant par les configurations s²dn
Un grand merci!
