salut je me demande pourquoi pour une transformation adiabatique et irreversible DS=Sc>0 ???
dapres les calcule de l'identite thermodynamique on a que :
DS=Qrev/T pour toute transformation
en considerant une transformation adiabatique et irreversible et comme DS=Qrev/T donc DS =0 quelle la faute dans le calcule?
j'ai utilise que Ds=Qrev/T car on a dis pour pouvoir calculer DS on prend le chemin reversible associe a la transformation cad si la transformation est isotherme irreversible on prend le chemin isotherme reversible ainsi pour une transformation adiabatique irreversible on prend le chemin reversible de cette transformation cad adiabatique et reversible cad Qrev=0 !
Mais justement ici tu n'a pas le droit de choisir un chemin réversible parce que la transformation est Irréversible.
De plus l'entropie en tant que fonction d'état dépend du chemin car elle contient le terme.
En général
Or puisque la transformation est adiabatique
Très bonne démonstration et explication.
en fait non...Envoyé par mimo13
Mais justement ici tu n'a pas le droit de choisir un chemin réversible parce que la transformation est Irréversible.
De plus l'entropie en tant que fonction d'état dépend du chemin car elle contient le terme
L'entropie est bien une fonction d'état et sa variation ne dépend pas du chemin suivi. Cela peut paraitre surprenant car, comme tu le dis,
En fait la situation est la même pour l'énergie interne
Justement cette propriété te permet de choisir une transformation réversible menant du même état initial au même état final pour faire le calcul. La variation de l'entropie sera la même.
Bonsoir !
L'entropie est une fonction d'état !!!! et je rejoins azrael sur ce point évidemment.
Par contre le delta U de son équation doit absolument etre remplacé par un dU....
Bonne soirée à tous !
oups...
effectivement !
Merci pour la remarque.
