Bonjour,
j'ai de la peine à distinguer les 2 formules suivantes:
Q=mcdeltaT
Q=mL
quand-est-ce qu'on utilise un et pas l'autre?
ex: quand on parle de l'énergie que dégage 300g de vapeur à 100°C, on utilise Q=mL, je ne comprend pas pourquoi on utilise pas l'autre.
De plus, quand on parle d'1l d'eau chaude à 100°, on utilise Q=mcdeltaT, je comprends pas!!!
bonjour,
est la formule usuelle de l'enthalpie pour un gaz parfait à pression constante.
Q = m.L est l'enthalpie de changement de phase, c'est-à-dire l'énergie consommée lors d'un changement de phase (qui généralement se fait à température constante, mais dont le volume ou la pression change au cours du temps)
pour les exemples, cela ne me semble pas parlant. Dans le premier exemple, je ne comprends pas le terme "énergie que dégage 300 g de vapeur". Je pense qu'on parle plutôt d'énergie qu'il a fallu fournir à un liquide pour obtenir 300 g de vapeur. Dans le second exemple, la formule n°1 (dans mon post) est utilisée pour un liquide, ce qui fonctionne souvent. Par contre, il faut une variation de température...
++
On ne force pas une curiosité, on l'éveille. Daniel Pennac
merci pour ces éclaircissements
dsl pour mon message
Dernière modification par tayko ; 07/02/2013 à 00h15. Motif: j'avais cliqué sur repondre à la discussion au lieu de ouvrir une discussion
