couple oxydo reduction Terminal s
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couple oxydo reduction Terminal s



  1. #1
    invited76a6f77

    Exclamation couple oxydo reduction Terminal s


    ------

    bonjour

    je suis en terminal je revise mon cour et je m aperçoi ke j ai completement oublié les couple oxydoreducteur

    et comment faire calculer les demi equation aidez moi svppp

    -----

  2. #2
    invitece57d55d

    Re : couple oxydo reduction Terminal s

    Hum.. de la redox dans la partie physique ^^'

    En gros dans une réaction d'oxydoréduction, t'as un oxydant
    (espèce chimique capable de capter un ou plusieurs e-) et un réducteur (espèce chimique capable de ceder un ou plusieurs e-) qui s'échangent des électrons.
    Par exemple tu prend un cou en fer que tu plonge dans une solutions aqueuse de cuivre, tu va avoir ton clou de couleur grise à l'origine qui va passer à une couleur cuivrée. Dans ton becher t'as les atomes de fer qui ont echangé leur électrons avec la solution de cuivre du coup le fer et devenue aqueux et le cuivre solide. En fait t'as
    Fe = Fe2+ + 2e- Fe/Fe2+
    Cu = Cu2+ + 2e- Cu/Cu2+

    Donc : Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu .
    (s) (aq) (aq) (s)

    Et encore çà c'est un facile ^^'.
    MnO4– / Mn2+
    CO2 /H2C2O4
    Écrire les deux demi-équations d'oxydoréduction de ces deux couples, puis l'équation de la
    réaction entre les ions permanganate et l'acide oxalique.
    MnO4– + 5 e– + 8 H+= Mn2+ + 4 H2O ) x2

    H2C2O4 = 2CO2 + 2e– + 2H+) x5

    2 MnO4– + 5 H2C2O4+ 6 H+ = 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O.

    La t'as deja plus de difficultés ^^

    Si t'as des problèmes avec tes cours de première, relis les. Et si par malheur il sont tombés dans le barbecue sans faire exprès ^^' vas sur ce site http://www.profmartinpc.com/
    ( si tu veux t'entrainer http://labolycee.org/ anales bac)

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