aide pour exercice de physique

[invite819b678d]

Bonjour à tous voilà j'ai des exercices de physique à faire et il y an a un ou je n'y arrive pas du tout j'aurais besoin d'aide s'il vous plait voilà l'énnoncé :

Bonjour j'aurais besoin d'aide pour cette éxercice s'il vous plait voilà l'énnoncé ainsi que les questions :

exercice 3 :

1er expérience :
dans un tube à éssai on plonge une lame de zinc
solution de sulfate de fer : Fe²+ + SO2-4

2eme expèrience :
on plonge une lame de cuivre dans un tube à éssai
solution de sulfate de fer : Fe2+ + SO2-4

3eme expérience :
on plonge une lame d'aluminium dans un tube à éssai
solution de chlorurue d'étain : Sn2+ + Cl-

question :

a- Quels sont les couples oxydants/réducteurs intervenant dans les trois expériences ?
b- En utilisant la classification électrochimique des métaux , indiquer s'il y a ou non un dépôt métalique sur la lame de métal ?
c- Ecrire l'équation bilan de la réaction chimique traduisant le dépôt métallique.

voilà ce que j'ai éssayer de faire :

a.
pour l'expérience 1 : Fe2+ l'oxydants et S02-4 le réducteur
Pour la 2 : Fe2+ l'oxydant et S02-4 le réducteur
Pour la 3 : Sn2+ l'oxydant et Cl- le réducteur

b. pour l'expérience 1 oui il se forme un dépôt métalique sur la lame de métal pour la 2 aussi mais pour la 3 je pense pas .

c. Fe(s) + 2S0+ = Fe2+ + S02-4 c'est sa l'équation bilan ?

voilà merci d'avance
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[invite819b678d]

petit up s'il vous plait

[david_champo]

Bonjour,

Pour la question a)

Ces pages peuvent vous aidez :
http://www.periodni.com/fr/fe.html
http://www.periodni.com/fr/s.html
http://www.periodni.com/fr/cl.html

Il vous faut trouver les couples oxydants/réducteurs.

Pour la question b)

Il faut savoir que les couples cation métallique/métal sont classés selon le pouvoir oxydant de leur cation ou selon le pouvoir réducteur de leur métal. C'est à dire, que plus fort est l’oxydant, plus faible est son réducteur conjugué. Entre deux couples rédox, une seule réaction peut se produire : celle de l’oxydant le plus fort sur le réducteur le plus fort.

La règle du gamma permet de retrouver le sens naturel entre deux couples rédox Ox1/Réd1 et Ox2/Réd2 : L’oxydant le plus fort Ox1 réagit sur le réducteur le plus fort Réd2 pour donner le réducteur le plus faible Réd1 et l’oxydant le plus faible Ox2.

Pour la question c)

Ce sera facile une fois que vous aurez les bons couples oxydants réducteurs.

Au revoir.

[invite819b678d]

bonjour merci de t'on aide alors pour la a j'ai éssayé sa :

les couples oxydants / réducteurs pour la 1ere expérience :

Fe2+(aq) / Fe(s) et SO42-(aq) / SO2 (aq)

les couples oxydants / réducteurs pour la 2eme expérience :

Fe2+(aq) / Fe(s) et SO42-(aq) / SO2 (aq)

les couples oxydants / réducteurs pour la 2eme expérience :

Sn²+(aq) / Sn(s) et Cl- (aq) / Cl2 (g)

pour la b j'ai pas compris il faut dire si il y a un dépôt métalique sur la lame de fer mes comment on sait ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[david_champo]

Bonjour,

les couples oxydants / réducteurs pour la 1ere expérience :

Fe2+(aq) / Fe(s) et SO42-(aq) / SO2 (aq)

Oui mais aussi : Zn2+ + 2e- = Zn pour la plaque de Zinc.
Pour la question b), faut savoir que plus un métal est proche de la partie haute et droite du tableau de la classification périodique, plus son pouvoir d'oxydation-réduction est fort.

Cependant, ce n'est pas suffisant, comme je vous l'ai dit, il faut connaitre la règle du gamma. La règle du gamma permet de retrouver le sens naturel entre deux couples rédox Ox1/Réd1 et Ox2/Réd2 : L’oxydant le plus fort Ox1 réagit sur le réducteur le plus fort Réd2 pour donner le réducteur le plus faible Réd1 et l’oxydant le plus faible Ox2. Ceci est donné par le potentiel redox standard. La réaction va être donnée à chaque fois par le couple formé par le plus grand et le plus petit potentiel redox standard.

Voici les potentiel redox :
Zn2+ + 2e- = Zn(s) - 0.763
SO42-/So2 0.17
Fe2+ + 2e- = Fe(s) - 0.440
Cu2+ + 2e- = Cu(s) + 0.337
Al3+ + 3e- = Al(s) - 1.662
Al+ + e- = Al(s) - 0.55

Si je ne me suis pas trompé, il n'existe qu'une seule possibilité.

Bon courage .

[invite819b678d]

rebonjour merci de ton aide j'ai rajouter ce que tu m'a dit pour la question a.

Pour la b la seul possible est celle là non ?

Fe2+ + 2e- = Fe(s) - 0.440

[david_champo]

Bonjour,

rebonjour merci de ton aide j'ai rajouter ce que tu m'a dit pour la question a.

Pour la b la seul possible est celle là non ?

Fe2+ + 2e- = Fe(s) - 0.440

Non, il vous faut deux couples oxydant\réducteur. Le mieux est de reprendre votre cours.

Mais je vais vous guider pour la première réaction :
1er expérience :
dans un tube à essai on plonge une lame de zinc
solution de sulfate de fer : Fe²+ + SO2-4

Vous avez trois couples :
Fe2+(aq) / Fe(s) Eo= - 0.440 V
SO42-(aq) / SO2 (aq) Eo= 0.170 V
Zn2+ / Zn(s) Eo= - 0.763 V

Donc ici, les deux couples qui vont réagir ensemble sont :
SO42-(aq) / SO2 (aq) et Zn2+ / Zn(s).

Il faut faire pareil avec les autres couples.

A +++

[invite819b678d]

a d'accord mais c'est pour la question a sa non ?

alors pour la 2e expérience il y a trois couples :
Fe2+(aq) / Fe(s) Eo= - 0.440 V
SO42-(aq) / SO2 (aq) Eo= 0.170 V
Cu2+(aq) / Cu(s) Eo= 0,34

donc ici les deux couples qui vont réagir enssemble sont :
SO42-(aq) / SO2 (aq) et Cu2+(aq) / Cu(s)

pour la 3eme expèrience toujours trois couple :
Sn²+(aq) / Sn(s) Eo = -0,14
Cl- (aq) / Cl2 (g) Eo= 1,358
Al3+ (aq) / Al(s) Eo= -1,66

donc ici les deux couples qui vont réagir enssemble sont :

Cl- (aq) / Cl2 (g) et Al3+ (aq) / Al(s)

c'est sa ?

[david_champo]

Re

a d'accord mais c'est pour la question a sa non ?

alors pour la 2e expérience il y a trois couples :
Fe2+(aq) / Fe(s) Eo= - 0.440 V
SO42-(aq) / SO2 (aq) Eo= 0.170 V
Cu2+(aq) / Cu(s) Eo= 0,34

donc ici les deux couples qui vont réagir enssemble sont :
SO42-(aq) / SO2 (aq) et Cu2+(aq) / Cu(s)

Eo= 0.170 V < Eo= - 0.440 V ????!!!!!

pour la 3eme expèrience toujours trois couple :
Sn²+(aq) / Sn(s) Eo = -0,14
Cl- (aq) / Cl2 (g) Eo= 1,358
Al3+ (aq) / Al(s) Eo= -1,66

donc ici les deux couples qui vont réagir enssemble sont :

Cl- (aq) / Cl2 (g) et Al3+ (aq) / Al(s)

OK

[invite819b678d]

a d'accord c'est pas le cuivre c'est le fer pour la 2e expèrience

et pour la c il faut faire quoi ?

[david_champo]

et pour la c il faut faire quoi ?

c- Ecrire l'équation bilan de la réaction chimique traduisant le dépôt métallique.

Dans quel cas, une réaction permet de déposer du métal sur la plaque en métal. Quel type de couple oxydant/réducteur faut-il ?

Je ne peux pas vous aider plus.

[invite819b678d]

c.
2Fe2+ + 2so2-4=Fe(s) + so2

[david_champo]

a d'accord c'est pas le cuivre c'est le fer pour la 2e expèrience

Il y a visiblement une erreur encore une fois.

[invite819b678d]

a oui qu'elle imbécile j'ai compris sa y est enfin je pense :

Cu2+(aq) / Cu(s) et Fe2+(aq) / Fe(s)

c'est sa?

[david_champo]

j'ai compris sa y est enfin je pense :

Cu2+(aq) / Cu(s) et Fe2+(aq) / Fe(s)

c'est sa?

Oui et donc....

[invite819b678d]

ily a deux solide c'est sa ?

[david_champo]

ily a deux solide c'est sa ?

Quelles sont les espèces présentent au départ ?

[invite819b678d]

une lame de cuivre et une solution de sulfate de fer

[david_champo]

Quelles sont les espèces CHIMIQUES présentent au départ ?

i.e.

Cu2+(aq) ou Cu(s) et Fe2+(aq) ou Fe(s)

[invite819b678d]

Cu(s) et Fe2+(aq)

[david_champo]

Bien donc qu'elle est la réaction que vous obtenez d'après les 1/2 équations électroniques ?

[invite819b678d]

alors eu :

2Cu(s) + Fe2+ + 2e- = Cu2+ + Fe(s)

c'est sa ?

[david_champo]

Non.

Quelles sont les 1/2 équations ?

[invite819b678d]

c'est à dire ? sa :
Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s)
Fe2+(aq) +2e- = Fe(s)

[david_champo]

Donc le mieux est de présenté ainsi :

Cu(s) = Cu2+(aq) + 2 e-
+ Fe2+(aq) +2e- = Fe(s)
___________________________



Est ce que ça donne :
2Cu(s) + Fe2+ + 2e- = Cu2+ + Fe(s)

[invite819b678d]

je pense oui que sa donne sa non ?

[david_champo]

Non.

ça vous donne : 2Cu(s) + Fe2+ = Cu2+ + Fe(s)
... Il n'y a pas d'électrons qui apparaissent dans une équation de réaction d'oxydo-réduction. Le but du jeu est justement l'échange d'électrons...

Maintenant, vous pouvez conclure.

Au revoir.

[invite819b678d]

a d'accord c'est sa l'équation bilan en faite ?

[david_champo]

[invite819b678d]

lol désolé je suis vraiment nul en tous cas merci de tapatience et de ton aide