Bonsoir,

Un gaz parfait en équilibre est caractérisé par les valeurs V1=10L; Pé=1atm; et T1=300K.

I) On comprime adiabatiquement ce gaz pour lequel y=1,4 et P2=20atm.

1)Calculer le volume final et la température final : V2 et T2.
2)Calculer la variation d'énergie interne de ce gaz.
3)Calculer la variation d'entropie.

II) On comprime à température constante : P2=20atm et T2=300K.

1)Calculer le volume final V2.
2)Déterminer l'énergie thermique Q1->2. Commenter son signe.
3)Calculer la variation d'entropie.

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I)

1)

P1V1/T1 = P2V2/T2
1 * 10.10^-3/300 = 20 * V2/T2
T2/V2 = 6.10^5 (avec T2 en K et V2 en m^3)

P1.V1^gamma = P2.V2^gamma
1.(10.10^-3)^1,4 = 20.V2^1,4
V2 = 0,00118 m^3 = 1,18 L

T2 = 6.10^5 * V2 = 706 K
***

2)

P1V1 = nRT1
101325 * 10.10^-3 = n * 8,31 * 300
n = 0,406 mol

Delta U = (5/2).n.R(T2 - T1)
Delta U = (5/2) * 0,406 * 8,31 * (706 - 300)
Delta U = 3428 J

***
3)

Delta S = 0
*****

II)

I)II-1)

P1V1/T1 = P2V2/T2

V2=3,3/6666
=4,950 m^3
=0,49 L

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Je bloque à partir d'ici, merci de vérifier mes calculs, et m'aider pour la suite ...

Amicalement