Physique quantique : Couleur

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Je me renseignais sur internet concernant l'origine de la couleur des objets et j'ai eu un souci avec les explications de wikipédia : http://fr.wikipedia.org/wiki/Couleur...%C3%A9mentaire)
Il est marqué par exemple qu'une surface bleue absorbe toutes les couleurs sauf le bleu, mais dans le spectre d'absorption on observe une raie noire dans le bleu. Cette raie ne correspond-elle pas au contraire à une raie d'absorption, ce qui voudrait dire que le bleu est absorbé par la surface puis est réémis.
Ce qui semble cohérent car une entité chimique ne peut émettre que ce qu'elle est capable d'absorber.
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[invite6dffde4c]

Bonjour.
Aussi bien pour emmètre un photon d'une énergie donnée que pour l'absorber il faut que l'atome ou la molécule pressente deux niveaux séparées par cette énergie. Il pourra être émis ou absorbé si l'occupation des niveaux le permet. Il faut qu'il y ait un électron sur le niveau de départ et que le niveau d'arrivé soit vide.
Quand vous prenez un atome à son niveau fondamental, il peut absorber des photons qui font monter des électrons à un niveau inoccupé. Il est possible (mais pas sûr) que cet électron descende par le même chemin et qu'il émette un photon de la même énergie. Il est aussi possible que l'atome, excité par d'autres moyens, fasse tomber des électrons dans le niveau supérieur (venant d'ailleurs) et qu'ils retombent en émettant un photon de la bonne énergie.
La vapeur de sodium "froid" pressente une raie (en réalité un doublet) d'absorption dans le jaune, qui correspond au jaune de l'émission des lampes au sodium "chaud".

Donc, oui, un atome ou molécule ne peut émettre que ce qu'il peut absorber.
Un objet bleu absorbe les autres couleurs, mais il ne le réémet pas comme la même couleur. Le chemin de retour à l'état de basse est indirect (passe par des états intermédiaires).
Au revoir.