Physique quantique: Orbitale atomique

[invite56b437b2]

Bonjour, j'aurais besoin d'aide. On me dit de donner les similarités et les différences qui existent entre les orbitales 2s et 3s de l'atome d'hydrogène ! donc pour les similarités : elles auront la même forme ou la même symétrie, la même orientation, elles n'auront que 2 électrons au max sur leur sous couche (Ici H donc 1électron) mais je me pose une question n: le nombre quantique principal définit bien la couche électronique (n=1 pour K n=2 pour L n=3 pour M...) donc une orbitale 2s et 3s ne peuvent pas exister pour un atome d'hydrogène vu qu'il n'a qu'un électron et sa couche électronique sera K¹.
Je dois surement me tromper quelque part !
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[coussin]

Ce n'est pas que 2s et 3s n'existe pas mais juste qu'il n'y a pas d'électron dedans (puisqu'il n'y a qu'un électron et qu'il est dans 1s). On peut imaginer un état excité de l'hydrogène où l'électron est dans 2s ou 3s

[invite56b437b2]

D'accord merci . Je viens de voir qu'après on me demande qu'elle est l'orbitale la plus haute en énergie pour l'atome d'hydrogène ? 2s? 3s? 2p? C'est donc 3s vu que n définit le niveau d'énergie enfin la couche électronique ?

[coussin]

C'est donc 3s vu que n définit le niveau d'énergie enfin la couche électronique ?

C'est ça. Et, à ton niveau, 2s et 2p ont la même énergie puisque même valeur de n

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite56b437b2]

Merci je comprend mieux alors !. J'ai une autre question.
Qu'est ce que la dégénérescence des orbitales atomiques ?