Fluides - Cylindre de gaz

[invite7ab97d5e]

Bonjour,
J'ai un exercice de physique à réaliser mais je bloque !

L'exercice est le suivant :

Un cylindre contient 1kg d'oxygène à une pression de 3atm.

a) Quelle serait la pression si l'on remplaçait l'oxygène par un kg d'azote à la même température ?

Je me suis dit qu'on allait utiliser la loi des gaz parfait soit : PV = nRT
En sachant que
P_ox = 3 * 1.013*10⁵ = 3.039 bar
n_ox= 1000/16 = 62.5 mol
n_az = 1000/14 = 71.4 mol
V_ox = 62.5 * 22.4 = 1400l
V_az = 71.4 * 22.4 = 1600l
R = 8.31
T = ?

Si on met PV/nR = T comme T est pareille on peut faure une égalité!

P_oxV_ox/n_oxR=P_azV_az/n_azR

On peut trouver P_az=P_oxV_oxn_az/n_oxV_az
Cela donne P_az = 3.037bar
Ce qui est faux car cela devrai être 3.43 atm soit 3.47bar

Pouvez s'il vous plaît m'aider et me dire on je part faut ?

Merci d'avance et bonne journée
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[invite6dffde4c]

Bonjour.
Les molécules d'oxygène et d'azote sont diatomiques. Votre masse moléculaire est erronée.
Écrivez PV = nRT pour les deux gaz et divisez une équation pas l'autre. Vous aurez directement le rapport des pressions.

Les le 22,4 litres ne sont valables qu'en conditions normales.
Au revoir.

[invite7ab97d5e]

Bonjour et merci pour votre réponse mais je ne comprend pas comment faire ?
Comment fait on pour diviser PV = nRT par PV = nRT ?
Et comment trouve ton les masses molaires ?
Ma dernière question est ce que les volumes sont les même ou diffère ils ?

Merci d'avance

[invite6dffde4c]

Re.
Vous ne divisez pas PV = nRT par PV = nRT
mais P1V1 = n1RT1 par P2V2 = n2RT2
Et vous divisez le côté gauche pas l'autre côté gauche et le côté droit pas l'autre côté droit.

La masse moléculaire d'une molécule diatomique, est deux fois celle de l'atome.
A+

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7ab97d5e]

Re,
merci beaucoup pour votre réponse mais en développent j'arrive à :
(1=oxygène et 2=azote)

P1V1n2R2T2=P2V2n1R1T1
comme T2 = T1 et R2 = R2
P1V1n2=P2V2n1
Je peux remplacer par les chiffres que je connais, cela veut dire P1 n1 et n2, mais je n'ai toujours pas les volumes et je ne sais pas si je peut les annuler ou pas ?
Merci d'avance et bonne soirée

[invite6dffde4c]

Bonjour.
Arrêtez de regarder les formules et les variables. Lisez l'énonce (post #1). Essayez de comprendre la manip.
De combien change le volume du cylindre quand on change le gaz à l'intérieur?
Au revoir.

[invite7ab97d5e]

Re,
encore un grand merci, mais désoler je n'arrive pas !

je trouve que le V2 et 1.1425 fois plus grand que V1, mais quand que je met dans le calcul j'ai toujours deux inconnue que je ne peux résoudre ?

Merci si vous avez l'amabilité de me répondre !

[invite6dffde4c]

Re.

ZUT! C'est un cylindre. Pas un ballon de baudruche!

A+

[invite7ab97d5e]

Ouffff un grand merci j'ai enfin réussie !
Désolé de ma débilité !