Reaction de combustion
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Reaction de combustion



  1. #1
    invitef819a503

    Reaction de combustion


    ------

    Bonjour,

    J'ai essayé de faire cet exercice et je ne comprends pas mon erreur. Pourriez vous m'aider s'il vous plait?

    Voici l'ennoncé:

    La reaction de combustion de l'acide lactique s'écrit:
    CH3 CHOH COOH + 3 O2 => 3 CO2 + 3 H2O

    Son enthalpie de combustion est delta H= -1364kJ/mol
    Soient les enthalpies standard de formation de CO2 = -393 kJ/mol et H2O = -286kJ/mol

    La réponse d'après le corrigé du QCM doit être -673kJ/mol

    Et donc moi j'ai utilité la formule "delta H de formation = la somme des enthalpies standards des produits moins la sommes des enthalpies standards des reactifs"

    Et la je trouve -682kJ/mol.

    Je ne comprends pas ou est l'erreur...
    J'imagine que ce n'est pas la bonne formule mais je n'en vois pas d'autre dans mon cours

    Merci, Fendy

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Reaction de combustion

    enthalpie de réaction = sommes des enthalpies de formation des produits - somme des enthalpies de formation des réactifs .
    enthalpie de formation de l'acide lactique x : 3*-393 +3*-286 - x = -1364

  3. #3
    invitef819a503

    Re : Reaction de combustion

    Merci beaucoup,

    C'est parfait ça marche, du coup j'ai compris.

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