Bonjour,
J'ai essayé de faire cet exercice et je ne comprends pas mon erreur. Pourriez vous m'aider s'il vous plait?
Voici l'ennoncé:
La reaction de combustion de l'acide lactique s'écrit:
CH3 CHOH COOH + 3 O2 => 3 CO2 + 3 H2O
Son enthalpie de combustion est delta H= -1364kJ/mol
Soient les enthalpies standard de formation de CO2 = -393 kJ/mol et H2O = -286kJ/mol
La réponse d'après le corrigé du QCM doit être -673kJ/mol
Et donc moi j'ai utilité la formule "delta H de formation = la somme des enthalpies standards des produits moins la sommes des enthalpies standards des reactifs"
Et la je trouve -682kJ/mol.
Je ne comprends pas ou est l'erreur...
J'imagine que ce n'est pas la bonne formule mais je n'en vois pas d'autre dans mon cours
Merci, Fendy
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