Bonsoir!
j'ai un compte-rendu à rédiger sur la calorimétrie...et je m'en sors pas
pour calculer la capacité calorifique d'un calorimètre adiabatique on utilise la formule Q1+Q2=0, par exemple ds mon cas j'ai de l'eau et j'ajoute de KNO3, donc je prends m(eau)*c(eau)*(tf-ti)+m(KNO3)*c(KNO3)*(tf-ti)=0 et là je trouve la capacité calorifique de KNO3 ou du calorimètre?
et par apres je dois calculer la chaleur mise en jeu lors de cette dissolution et je dois en déduire l'enthalpie molaire avec la formule Q=-(c(calorimetre)+c(KNO3))*(tf-ti)? et pour l'enthalpie ils me demandent de bien preciser le valeur de n dans delta dissolution H(KNO3,nH2O).
et apres je dois trouver Q' mise en jeu lors de la préparation d'1litre de solution par melange de 0,1 mole de KNO3 avec 1 litre d'eau déionisée en supposant que la température initiale de l'eau est 298K pour trouver la température finale de la solution.
Données: ti=19,92°C tf=19,26°C mKNO3=1,011g MKNO3=101,1g/mol c:capacite calorifique
MERCI pour toutes les consignes que vous pouvez me donner
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