DM Exos pas compris ou pas sur

[invite291b9950]

Voila c'est des bouts d'exercices que je n'ai pas réussi a faire si on peut m'aider svp ??

Ex 1 :
-On a un soluté de thiosulfate de sodium de formule (Na2 S2O3, 5H20)
Ps : les chiffres sont petits et en bas des lettres j’arrive pas à faire
a) déterminer masse molaire : 248g.mol ???
b) On dissout ce soluté dans 500 ml d’eau Déterminer la concentration molaire en soluté apporté :
n=m/M = 5.0/248 = 2.0*10puissance -2 ??
Ex2 :
-On a du butane (C4H10) vendu dans des récipients de 5.0 kg de butane.
n( C4H10) = ??? Comment trouver la quantité de matière contenue dans ce récipient ??
Quel volume en Litres de gaz le butane contenu dans ce récipient fournira t-il a 28°C et sous 1015 hPa de pression ??
Ex 3 :
Un mélange de 11g d’aluminium (Al) et 26 g de soufre (S) réagit après mise a feu en donnant du sulfure d’alu ( Al2S3) En sachant que M(Al) = 27g.mol et M(S) = 32.1g.mol écrire et équilibrer la formule de cette réaction
Comment faire ??
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[marsan09]

bonjour,
il faut chercher dans un tableau des éléments leurs masses molaires et faire la somme...
Pour la dernière question, on considère que Al et S ne forment pas d'assemblages ou de molécules, on écrit donc S + Al, il suffit d'en utiliser le bon nombre de chaque pour équilibrer la réaction.

[invite291b9950]

pour la troisième exo c'est donc 2Al+3S ---> Al2S3 ??

Sinon pour les trois exos c'est quoi les formules et comment faire ?? SVP

[marsan09]

bonjour,
" pour la troisième exo c'est donc 2Al+3S ---> Al2S3 ?? " tout simplement.
La masse molaire est exacte (248)
Pour le b, il manque une donnée, on ne pas le volume ou la masse de ce que l'on a mis dans les 500mL.
Pour le 2, on connait la masse de gaz et sa masse molaire ? , il est facile de calculer n.
Il faut ensuite utiliser la loi des gaz parfaits pour le volume.

[A voir en vidéo sur Futura]