TP pas compris !

[invite0695178d]

Bonjour à tout le monde !
1er message pour moi, et je suis en 1ere S !

Après un tp, notre prof de chimie nous à demandé de travailler sur les résidus etc...
on doit déterminer la valeur de p dans le sulfate de cuivre hydraté CuSO(4),pH(2)0 en désydratant 8,0g de CuSO(4),pH(2)0.
Au final la masse de résidu est de 5,2g, et on cherche la nature de ce résidu !

Pouvez m'éclairez sur tout ces termes, sur le but de l'expérience etc...
Peut etre que grâce à vos infos je pourrais trouver la valeur de p !
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[curieuxdenature]

Bonjour

p est une autre façon de dire x.

Si tu chauffes un composé hydraté, qu'est-ce qui est libéré ?

Une autre façon de l'écrire pour t'aider :

CuSO₄,x(H₂O)

[HarleyApril]

l'équation de la transformation réalisée est la suivante :
CuSO4,pH2O = CuSO4 + pH2O
et comme tu as bien chauffé, l'eau est sous forme de vapeur et le gaz part

cordialement

[moco]

Il y a autant de moles CuSO₄·pH₂O dans 8 g CuSO₄·pH₂O que de moles CuSO₄ dans 5.2 g CuSO₄.
La masse molaire de CuSO4 est à peu près de M₁ = 150 g/mol. Fais le calcul exact toi même !
Tu peux donc facilement calculer le nombre de moles de CuSO₄ dans 5.2 g. Cela fait à peu près 0.03 mol. Fais le calcul précis toi-même !
S'il y a aussi 0.325 mol de CuSO₄·pH2O dans 8 g, cela signifie que la masse molaire de CuSO₄·pH₂O est de :
M₂ = 8/0.03 = à peu près 250 g.
M₂ - M₁ = à peu près 90 à 100 g/mol
C'est la masse de p moles d'eau, pesant chacune 18 g/mol. Tu dois trouver p qui vaut peut-être 5 ou 6. A toi de trouver !

[A voir en vidéo sur Futura]