TP pas compris !
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TP pas compris !



  1. #1
    invite0695178d

    Exclamation TP pas compris !


    ------

    Bonjour à tout le monde !
    1er message pour moi, et je suis en 1ere S !

    Après un tp, notre prof de chimie nous à demandé de travailler sur les résidus etc...
    on doit déterminer la valeur de p dans le sulfate de cuivre hydraté CuSO(4),pH(2)0 en désydratant 8,0g de CuSO(4),pH(2)0.
    Au final la masse de résidu est de 5,2g, et on cherche la nature de ce résidu !

    Pouvez m'éclairez sur tout ces termes, sur le but de l'expérience etc...
    Peut etre que grâce à vos infos je pourrais trouver la valeur de p !

    -----

  2. #2
    curieuxdenature

    Re : TP pas compris !

    Bonjour

    p est une autre façon de dire x.

    Si tu chauffes un composé hydraté, qu'est-ce qui est libéré ?

    Une autre façon de l'écrire pour t'aider :

    CuSO4,x(H2O)
    L'electronique, c'est fantastique.

  3. #3
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : TP pas compris !

    l'équation de la transformation réalisée est la suivante :
    CuSO4,pH2O = CuSO4 + pH2O
    et comme tu as bien chauffé, l'eau est sous forme de vapeur et le gaz part

    cordialement

  4. #4
    moco

    Re : TP pas compris !

    Il y a autant de moles CuSO4·pH2O dans 8 g CuSO4·pH2O que de moles CuSO4 dans 5.2 g CuSO4.
    La masse molaire de CuSO4 est à peu près de M1 = 150 g/mol. Fais le calcul exact toi même !
    Tu peux donc facilement calculer le nombre de moles de CuSO4 dans 5.2 g. Cela fait à peu près 0.03 mol. Fais le calcul précis toi-même !
    S'il y a aussi 0.325 mol de CuSO4·pH2O dans 8 g, cela signifie que la masse molaire de CuSO4·pH2O est de :
    M2 = 8/0.03 = à peu près 250 g.
    M2 - M1 = à peu près 90 à 100 g/mol
    C'est la masse de p moles d'eau, pesant chacune 18 g/mol. Tu dois trouver p qui vaut peut-être 5 ou 6. A toi de trouver !

  5. A voir en vidéo sur Futura

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