Besoins d'aide pour exercice.

[invite2d98776b]

Bonjour a tous.
Je suis désolé car c'est pas la première fois que je poste ce genre de question.


J'ai un exercice qui me pose problème en fait c'est pas vraiement un problème mais mon résultat me semble improbable et j'aurais voulu avoir de vos avis dessus.

Le carbonate de calcium, CaCO3, existe en deux phases solides distinctes : le calcite(c) et l’aragonite (a).
Voici quelques données thermodynamiques pour 1 mole de ces deux phases, à 298 K et à pression Pa

∆G ≡ − = 1.0 × J ;
= 88.7 J/K ;
= 92.9 J/K ; (Entropie par mol)
= 34.15 ; (Volume par mol)
= 36.93 ;
= 81.25 J/K, (les capacité calorifique)
= 81.88 J/K.



Trouvez ∆G en fonction de la pression, à température 298 K. (Faites l’hypothèse
que les volumes sont indépendants de la pression.) Y a-t-il une transition de phase
lorsque la pression varie, à cette même température ? Expliquez.



Voila je suis parti de :
dU = TdS -PdV +

d'où :

dG = -SdT + VdP +

Or la température est constante d'où
dT=0

De plus ∆G < 0 donc la réaction n'est pas spontanée et la réaction ce fait de Aragonite au Calcite ainsi a l'équilibre nous n'avons que du Calcite. Et donc a l'équilibre et
Il nous reste alors :





Or selon l'intitulé on a pour 1 mol




et alors



Ainsi on remarque que pour P>0 la réaction n'est pas spontanée
et si P<0 la réaction est spontané, donc si la pression varie on a bien une transition de phase.

Est ce que ceci vous parais juste? c'est pour que je ne suis pas sur.


Merci d'avance.
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[invite2d98776b]

Je sais pas si la notation est très claire car ce n'est peut être pas la même partout. Donc si il y a un truc dont vous n'être pas sur demandez le moi