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Pression osmotique



  1. #1
    Shakyra

    Pression osmotique


    ------

    Bonjour, j'ai l'impression que 2 de mes exercices se contredisent , je m'explique :

    exercice 1 : Soient deux compartiments I et II séparés par une membrane librement perméable à l’eau et aux ions. A l’état initial, le compartiment I contient 2 litres d’une solution de sulfate disodique (Na2SO4), complètement dissocié, à la concentration de 12 g/L. Le compartiment II contient 2 litres de l’eau pure.
    On donne : masse molaire du Na2SO4 = 142 g/mol
    Température de l’expérience = 20°C.


    Question : Lorsque le système a atteint son équilibre, quelle est la pression osmotique du
    compartiment I contre le compartiment II ?


    Réponse : Diffusion libre donc à l’équilibre concentration identique dans les 2
    compartiments. Pas de pression osmotique


    Exercice 2 : Deux compartiments liquidiens fermés, de volumes identiques, sont séparés par une membrane perméable à l'eau et à l’urée et imperméable au glucose. A l’état initial , on introduit :
    Dans le compartiment 1 une solution à 36 g/L de glucose (M = 180 g/mol).
    Dans le compartiment 2 une solution à 30 g/L d’urée (M = 60 g/mol).
    La température est de 27°C ( 300°K ) On prendra : RT = 2500 SI
    Les propositions suivantes concernent l’état d’équilibre.

    Une ou plusieurs propositions exactes :
    A. Π2 – Π1 = 750 Pa
    B. Π2 – Π1 = 750 kPa
    C. Π1 – Π2 = 500 kPa
    D. Π1 – Π2 = 0,5 atmosphère
    E. Π1 – Π2 = 5 atmosphères.



    Mais là vu que c'est l'equilibre j'aurai aussi dit qu'il n'y a pas de pression osmotique.

    Où est mon erreur?

    Merci d'avance.

    -----
    Dernière modification par obi76 ; 04/03/2012 à 16h45. Motif: couleur réservée - obi76

  2. Publicité
  3. #2
    LPFR

    Re : Pression osmotique

    Bonjour.
    Dans le problème 2, la membrane n'est pas perméable au glucose. Donc, l'eau va "pousser" pour rentrer dans le compartiment avec le glucose.
    Au revoir.

  4. #3
    Shakyra

    Re : Pression osmotique

    Bonsoir, désolé mais je n'ai pas compris, est ce qu'il y a un rapport avec le fait que dans la correction du problème 1 il y a écrit "diffusion libre" et donc ça veut dire dans la problème 2 il n'y a pas de diffusion libre?

    Mais qu'est ce la diffusion libre svp?

    Cordialement

  5. #4
    LPFR

    Re : Pression osmotique

    Bonjour.
    Je ne connais pas le terme "diffusion libre". Mais il est possible que ça ait un rapport avec le fait que dans le 2, les deux volumes sont fermés. Donc, quand l'eau diffuse dans un des volumes, la pression augmente. Et elle augmente jusqu'à ce que la pression hydrostatique compense la pression osmotique.
    Donc, comme les volumes ne changent pas, il faut faire le bilan de toutes les pressions osmotiques de l'eau et des solutés.
    Au revoir.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Shakyra

    Re : Pression osmotique

    Merci beaucoup pour votre aide =)

  8. #6
    norarayene

    Re : Pression osmotique

    svp est ce que l'osmose est la conséquence de :

    -le flux de diffusion et de filtration
    -le flux de diffusion seul
    -le flux de filtration seul

  9. Publicité
  10. #7
    Shakyra

    Re : Pression osmotique

    Désolé j'ai un peu oublié mais j'espère que l'on t'aidera! Ou sinon pose cette question en ouvrant un nouveau post. Bon courage

  11. #8
    LPFR

    Re : Pression osmotique

    Citation Envoyé par norarayene Voir le message
    svp est ce que l'osmose est la conséquence de :

    -le flux de diffusion et de filtration
    -le flux de diffusion seul
    -le flux de filtration seul
    Bonjour.
    La pression osmotique est une conséquence de l'agitation thermique des molécules et de leurs chocs contre les parois du récipient. Elle n'est, en aucun cas, la conséquence d'un flux.
    Mais le contraire est vrai le flux à travers une membrane est la conséquence de la différence de pression entre les deux faces de la membrane.
    Donc, les trois affirmations sont fausses.
    Au revoir.

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