initiation à la mole

[invite08e201dc]

Salut, j'ai un TP à faire sur la mole mais on n'en a pas du tout parler en cour et le prof ne nous à rien mis sur la feuille, ce qui fait que je ne comprend rien.
L'exercice c'est:

Il y a 17.699x10*-26 atomes d'aluminium dans une règle en aluminium de 80g

Quelle est la quantité de matière ( c'est-à-dire le nombre de moles d'atomes) d'aluminium dans cette règle?
Déterminez par deux méthodes différentes la masse d'une mole d'atomes d'aluminium.

Je me fiche de la réponse car je pourrais la trouver tout seul mais j'ai juste besoin d'explications: comment on fait pour calculer le nombres de mole? et aussi qu'es ce que c'est une mole?

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[invite6dffde4c]

Bonjour et bienvenu au forum.
Les physiciens travaillent avec des particules simples: atomes et molécules. Les chimistes, pour des raisons historiques, travaillent avec des lots de particules. Et ces lots contiennent 6,022 10²³ particules (molécules). Et ils appellent ces lots une "mole".
Une mole de molécules d'hydrogène a une masse de 2 grammes. Une mole d'atomes de carbone a une masse de 12 grammes. Plus généralement, une mole d'atomes de n'importe quel élément à une masse égale à [sa masse atomique] grammes.
Et une mole d'un composé à une masse (en grammes) égale à la somme des masses atomiques de chacun des atomes qui composent la molécule.

Il est évident que vous vous êtes trompé en copiant 17.699x10*-26 atomes. Ce doit être +26.
Au revoir.

[invited9b9018b]

Bonsoir LPFR,

Une mole de molécules d'hydrogène a une masse de 2 grammes.

Ne serait-ce pas plutôt un gramme( pour une mole d'atomes d'hydrogène)
et deux grammes pour du dihydrogène

A+,

[Amanuensis]

molécule d'hydrogène = dihydrogène.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited9b9018b]

Ok merci

A+,

[invite2313209787891133]

molécule d'hydrogène = dihydrogène.

Pour un chimiste ce n'est pas forcément le cas justement

[Amanuensis]

Pour un chimiste ce n'est pas forcément le cas justement

Comme quoi faut analyser les mots en fonction du contexte.

Et comme quoi on trouve toujours quelqu'un pour pinailler alors que l'analyse dans le contexte ne pose pas de problème.

[invite2313209787891133]

Je suis d'accord sur le fait que dans le contexte l'explication de LPFR est tout a fait juste; je ne suis pas d'accord sur le fait que "molécule d'hydrogène = dihydrogène. " est une explication rationnelle ou pertinente.

[invited9b9018b]

Et comme quoi on trouve toujours quelqu'un pour pinailler alors que l'analyse dans le contexte ne pose pas de problème.

je ne pinaille pas, je demande...

[Amanuensis]

je ne pinaille pas, je demande...

Ce n'est pas à votre intervention que je faisais allusion.

[invite08e201dc]

Oui je me suis bien trompé en recopiant et merci car maintenant je vais pouvoir terminer mon tp
merci beaucoup

[invite6dffde4c]

Bonjour.
Je me permets de vous signaler que la dénomination de "dihydrogène" pour l'hydrogène moléculaire est récente (postérieur à la fin de mes études).
De plus, si vous regardez la page de wikipedia et les liens vers les pages similaires dans d'autres langues, la seule langue majoritaire qui ait une page avec ce titre est l'espagnol. Même le portugais et l'italien renvoient à l'hydrogène.
Je ne veux pas dire que le terme soit une mauvaise idée. Mais je veux dire que le présenter comme la seule et unique façon acceptable de parler de l'hydrogène moléculaire est une sottise.
Comme dire que quelqu'un se trompe s'il utilise le terme hydrogène pour l'hydrogène moléculaire.
Tous les anglophones se trompent: ils n'utilisent pas le terme "dihydrogen".
Il faut avoir les yeux ouverts sur le monde et ne pas considérer que seules les appellations franco-françaises sont correctes.
Au revoir.