Potentiel du couple peroxyde d’hydrogène / eau

[invited7e4cd6b]

Bonjour,
On sait que la réaction Redox de ce couple est: H2O2 + 2e + 2 H3O + -> 4 H2O
Je souhaite comprendre d'ou vient cette formule E(H2O2/H2O) = E⁰(H2O2/H2O) − 0, 06pH + 0, 03 log Cb
Sachant que ln(10)RT/F = 0.06. et Cb la concentration de H2O2.
J;ai verifie dans la formule de Nerst mais je ne trouve tjrs pas d'explication.(C'est le H30+, qui me pose problème).

Merci d'avance.
-----

[invited9b9018b]

Bonsoir,
D'après la formule de Nernst, dans les CSTP, si les ions H30+ interviennent :

(n est le nombre d'électrons échangés donc ici n = 2)

Ici Ox = H202, et Red = H20
Puisque on est en solution aqueuse, On ignore H20 (on pose [Red] = 1)
D'où


Or avec, et en remplaçant n par sa valeur (2) on obtient :


A+,

[invited7e4cd6b]

Je vous remercie. J'ai eu la relation que vous avez écrite au début, en faisant marche arrière. Mais la formule de Nernst (Dans mon cours du moins) ne concerne que les équations simples: a. Ox+ n e -> b. Red.
Etes vous sur qu'on peut introduire le quotient de réaction en supprimant l'electron?(i.e. ne supprimer que l'electron quelque soit l’équation?)

[jeanne08]

on n'ecrit pas un quotient de reaction mais la formule de Nernst pour un couple redox un peu plus compliqué

ex : MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O E = E° + 0,06/5 * log (( MnO4-)*(H+)^8/ (Mn2+) ) on rappelle que l'activité de l'eau vaut 1
autre exemple : Cu2+ + Cl- +e- = CuCl solide E = E° + 0,06/1 * log((Cu2+)*(Cl-)/1) l'activité du CuCl solide vaut 1

Dans la formule de Nernst on a donc E = E° + 0,06/n * log ( ( activités de tout ce qui est du coté de l'oxydant)/( activités de tout ce qui est du coté du reducteur) )

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited7e4cd6b]

Dans la formule de Nernst on a donc E = E° + 0,06/n * log ( ( activités de tout ce qui est du coté de l'oxydant)/( activités de tout ce qui est du coté du reducteur) )

C'est ce que je voulais connaitre. Merci bien