Gaz parfait

[invite71b441ba]

Bonsoir,

Soit un volume V=5 contenant un gaz supposé parfait ayant comme masse molaire M=3g/mole sous une pression et une température bien définies, il m'est demandé de calculer l'énergie cinétique moyenne de tout le gaz et la masse m du gaz contenu dans la lampe.
Comment calculer l'énergie cinétique moyenne de tout le gaz ( je sais calculer juste l'énergie cinétique d'une seule particule: )
Pour la masse m du gaz contenu dans la lampe: n= m=n.M, est-ce juste???
Pouvez-vous m'aider???

Et merci.
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[LPFR]

Bonjour.
La constante de Boltzmann c'est 'k' et non 'K' qui sont des kelvins.

Regardez combien de moles il y a dans de gaz, puis, combien de particules il y a dans une mole.
Au revoir.

[invite71b441ba]

Merci pour votre réponse, mais je ne vois pas comment trouver la quantité de matière???

[LPFR]

Re.
Je ne sais pas ce qu'est la "quantité de matière".
L'équation des gaz parfaits vous donne le nombre de moles. Et avec ceci vous pouvez calculer le nombre de molécules (Avogadro).
A+

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite71b441ba]

ok merci, j'ai bien trouvé le nombre de particules N existant, et j'ai calculé l'énergie cinétique d'une particule , donc l'énergie cinétique moyenne de tout le gaz sera: = *N ???

[LPFR]

Bonjour.
Oui. C'est bien ça.
Au revoir.