Bonsoir, pouvez vous m'aider a comprendre pourquoi, dans une liaison polarisée, l'atome le plus électronégatif attire le duet d’électrons. L'atome le plus électronégatif a une charge partielle - et l'autre une charge partielle +. Le duet d'electron a une charge - donc devrait être attiré par l'atome de charge partielle + car - et - se repoussent et + et - s'attirent, or ce n'est pas le cas...
Bonjour.
L'élément le plus électronégatif attire à lui les électrons de la liaison covalente (c'est la définition même de l'électronégativité) et c'est à partir de là qu'il a tendance à se charger négativement.
Si la différence d'électronégativité entre deux atomes qui forment une liaison devient trop importante alors le plus électronégatif s'accapare les électrons et la liaison devient une liaison ionique : le plus électronégatif devient un anion et par "compensation" l'autre devient un cation.
Duke.
Ok je pensais que plus l'atome avait d’électrons plus il était electronegatif, enfaite ça n'a rien a voir. Merci
