Dipôle électrique: cas de la molécule d'eau

[invite8c072433]

Bonjour,

Alors je ne comprend pas très bien l'énoncé
Je sais qu'il faut calculer le moment dipolaire, la formule est q x A mais je n'arrive pas l'appliqué
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[invite8c072433]

Pour le moment dipolaire de la liaison OH j'ai fait :
la distance x la charge c'est à dire:

O.96 x 10^-10 x 1.6 x 10^-19 = 1.5 x 10^29

[albanxiii]

Bonjour,

Le moment dipolaire est une grandeur vectorielle. Vous obtenez le moment dipolaire total d'un édifice en additionnant vectoriellement les moments dipolaires individuels.
Il faut faire un peu de géométrie, mais c'est pas bien méchant ici. Je vous laisse faire.

Au passage, on ne donne pas de valeur numérique sans unité !

@+

[invited9b9018b]

Bonsoir,

Votre calcul est faux parce qu'en écrivant q = 1,6 . 10^-19 vous considérez que les liaisons OH sont ioniques (H⁺O_-) ce qui n'est pas le cas.
Vous ne connaissez pas la bonne charge partielle q pour calculer q.OH.
Il vous faut utiliser les autres données de l'énoncé : le moment dipolaire de l'eau et l'angle entre les liaisons OH.
Le moment dipolaire de l'eau est (environ) égale à la somme des vecteurs moments dipolaires de chaque liaison OH.
Cela vous permet d'établir une relation (que je vous laisse chercher) entre ces deux moments.
On comprend que l'angle va avoir un rôle : s'il était de 180°, les moments dipolaires de chaque liaison se compenseraient, et le moment dipolaire total serait nul.

A+

EDIT: désolé albanxiii, j'ouvre tous mes onglets d'un coup, je réponds plus tard, ce n'est pas pour le plaisir de répéter

[A voir en vidéo sur Futura]

[albanxiii]

Bonjour,

EDIT: désolé albanxiii, j'ouvre tous mes onglets d'un coup, je réponds plus tard, ce n'est pas pour le plaisir de répéter

Aucun soucis. Votre explication le guidera surement plus que la mienne, volontairement lapidaire.

@+