Bonsoir à toutes et à tous,
je réfléchit sur un exercice de transition de phase de l'eau, et je me suis poser une question à laquelle je n'arrive pas à répondre avec mon cours...
Par exemple on prend un bloc de glace à la température T1= 253 K (je prend les valeurs de mon énoncé mais c'est une question général)
on le place à coter d'un thermostat à la température T0= 273K
La pression reste constate égal à P0 par exemple.
une fois que la glace à fondu, on laisse l'eau liquide à coter du thermostat donc je suppose la température de l'eau liquide restera de 273K (on considère ici que toute la glace passe à l'état liquide)
ma question est, si on veut la variation d'enthalpie on peut dire que "delta"H= "delta" H1 + "delta" H2 + "delta"H3
le premier correspond à la variation d'enthalpie de la glace, le second celle de la fusion, et la 3 celle de l'eau liquide. Est-ce correct ?
Mais donc, il est vrai que "delta"H3 = 0 puisque l'eau liquide reste à T0 ?
Merci d'avance pour vos réponses.
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Envoyé par Pluume 
